(10分)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W的气态氢化物具有相同的电子数,X元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍。(1)写出实验室
题型:不详难度:来源:
(10分)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W的气态氢化物具有相同的电子数,X元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍。 (1)写出实验室制取W2的离子方程式 ; (2)某小组设计如图所示的实验装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究YX2和W2 的性质。
①分别通入YX2和W2 时,在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”) 。 装置D中装的是五氧化二钒,当通入YX2时,打开K放入适量的氧气,在D装置中发生化学反应方程式为 , ②若装置B中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,转移了5.0×10-5 mol电子,该反应的化学方程式为 。 (3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入适量(填字母) ,可以看到白色沉淀产生。 |
答案
(1)制取氯气的离子方程式 (2)相同 SO2→SO3 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 (3)A C |
解析
略 |
举一反三
(6分) 为了在实验室制取干燥的氨气,甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置
(1)实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”) 。 (2)写出制取氨气的化学方程式 。 (3)如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论) 。 (4)氨是一种重要的化工产品,其化学式为 ,具有 气味,密度比空气 。 |
(11分)Ⅰ某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以备使用. (1)该同学应选择 mL的容量瓶. (2)其操作步骤如乙图所示,则甲图操作应在乙图中的 (填选项字母)之间.
A.②与③ B.①与② C.④与⑤ (3)该同学应称取NaOH固体 g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小 (填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 (填字母). 附表 砝码规格
(Ⅱ)如图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签,请认真观察标签上的所列内容后填写: (1)该溶液中含水 g. (2)该溶液的密度为 g/mL. (3)该溶液的物质的量浓度为 mol/L |
(12分)纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水、乙醇,常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制取CaO2·8H2O,再经脱水制得CaO2。其制备过程如下:
根据以上信息,同答下列问题: (1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 ; (2)操作A的步骤为 ; (3)检验“水洗”已经洗净的方法是 ; (4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是(己知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-): 第一步:准确称取a g产品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体,再滴入适量2 mol·L-1的H2SO4溶液,充分反应: 第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液: 第三步:逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL。 ①第三步反应完全时的现象为 ; ②产品中CaO2的质量分数为 (用字母表示); ③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高,造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计,用离子方程式表示) 。 |
(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。 A.(12分)2010年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED品片,材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、lnGaN(氮化铟镓)为主。砷化镓的品胞结构如右图。试回答:
(1)镓的基态原子的电子排布式是 。 (2)砷化镓品胞中所包含的砷原子(白色球)个数为 ,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 A.砷化镓品胞结构与NaCl相同 B.第一电离能:As>Ga C.电负性:As>Ga D.砷化镓晶体中含有配位键 E.GaP与GaAs互为等电子体 (4)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 (5)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。 B.(12分)乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应: CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH; ②部分有机物的沸点:
试剂
| 乙醚
| 乙醇
| 乙酸
| 乙酸乙酯
| 沸点(℃)
| 34.5
| 78.5
| 117.9
| 77
| 请回答下列问题: (1)浓硫酸的作用是 ,球形干燥管的作用是 。 (2)用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯,产率往往偏低,其原因可能为 、 等。
(3)实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,除去 ;再进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。 (4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索,初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂,且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。
同一反应时间
| 同一反应应温度
| 反应温度/℃
| 转化率(%)
| 选择性(%)*
| 反应时间/h
| 转化率(%)
| 选择性(%)*
| 40
| 77.8
| 100
| 2
| 80.2
| 100
| 60
| 92.3
| 100
| 3
| 87.8
| 100
| 80
| 92.6
| 100
| 4
| 92.3
| 100
| 120
| 94.5
| 98.7
| 6
| 93.0
| 100
| *选择性100%表示反应生成的产物全部是乙酸乙酯和水
| ①根据表中数据,下列 (填字母)为该反应的最佳条件。 a.120℃,4h b.80℃,2h c.60℃,4h d.40℃,3h ②当反应温度达到120℃时,反应选抒性降低的原因可能为 。 |
(15分) 请设计实验:用MnO2与浓盐酸制备纯净、干燥的Cl2,其他药品与试剂任选。 (1)写出该反应的化学方程式 。 (2)在下面方框中,A表示有分液漏斗和圆底烧瓶组成的气体发生器,请在虚线框内的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管不必画出,需要加热的仪器下方用△标出),按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……;其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:
(3)根据方框中的装置图,完成下表(若无需填写,则在表格中写“无”)
仪器符号
| 仪器中所加物质
| 作用
| A
| MnO2、浓盐酸
| MnO2与浓盐酸生成Cl2
|
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|
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| (4)KMnO2与浓盐酸在常温下反应也可以得到Cl2,请写出该反应的离子方程式 。 (5)请写出Cl2在工业、农业、医疗、卫生等方面的用途 。(写出两种即可) (6)将Cl2与SO4分别通人品红溶液,都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。 |
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