A.乙酸乙酯(乙酸和乙醇):用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 |
B.乙烷(乙烯):用浓溴水洗气 |
C.乙醇(乙酸):用NaOH溶液中和后分液 |
D.乙醇(水):用生石灰吸水后蒸馏 |
| 甲 | 乙 | 丙 | 结论 |
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B |
(13分)某研究性学习小组查阅资料得知:漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(C1O)2+CaCl2+H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O,该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。 试回答下列问题: (1)每生成1 mol Cl2,上述化学反应中转移的电子个数为______ (NA表示阿伏加德罗常数)。 (2)该实验中A处可选用装置__________ _____ (填写装置的序号)。 (3)装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________。 (4)装置C中的现象为___________________________________________________, 试结合反应方程式解释其原因 __________________________________ _ _________________________________ 。 (5)装置E中的试剂是______________(任填一种合适试剂的名称),其作用是________ _______________________________ ______。 (6)请帮助该学习小组同学设计一个实验,证明装置D中有FeCl3生成(请简述实验步骤) _________________________________________________________________________ ___________________________________________________ ______________ |
某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2,并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性,所用仪器如下图所示(图中连接胶管、夹持和加热装置省略): 查阅资料可知,HSO-3 的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题: (1)上述装置的接口连接顺序依次是 (填导管接口字母)。 (2)装置A、D中发生反应的化学方程式是:A , D 。 (3)证明SO2具有氧化性的现象是 ;证明SO2具有还原性的实验中,反应的离子方程式是 。 (4)C试管中NaOH溶液的作用是 ,CCl4的作用是 。 (5)实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀,查资料可知,该黑色沉淀是副反应产生的CuS和Cu2S。收集黑色沉淀经过滤、洗净、干燥后放入氧气流中加热,然后冷却,用电子天平称重发现黑色固体质量减少a %,则a值范围是 。 |