实验室通常以环已醇为原料在浓硫酸作用下脱水来制备环己烯。 实验步骤下:①在25mL干燥的圆底烧瓶中加入10g环己醇和0.5mL 98%浓硫酸,充分振荡。②向烧
题型:不详难度:来源:
实验室通常以环已醇为原料在浓硫酸作用下脱水来制备环己烯。 实验步骤下: ①在25mL干燥的圆底烧瓶中加入10g环己醇和0.5mL 98%浓硫酸,充分振荡。 ②向烧瓶中放入2~3粒沸石,安装分馏装置,接收瓶用冰水冷却。 ③小心加热,控制加热速度使温度不超过90℃,直到瓶底剩余少量残渣并出现白雾时停止加热。(已知:环己烯,沸点82.98℃;环己烯—10%水,沸点70.8℃;环己醇—80%水,沸点97.8℃:环己醇-30.5%环己烯,沸点64.9℃) ④向馏出液中加约1g精盐使其达饱和,然后加入2mL饱和碳酸钠水溶液,充分振荡。 ⑤…… ⑥有机层倒入干燥的小锥形瓶中,加入1~2g无水氯化钙干燥。待溶液清亮透明后过滤。 ⑦将滤液移入圆底烧瓶中,加入2~3粒沸石,蒸馏。收集80~85℃馏分,称重约7.4g。 ⑧计算。 请回答下列问题: (1)步骤①中,加入10g环已醇和0.5mL 98%浓硫酸的顺序是 ; (2)步骤③中,为便干控制加热温度,应该采取的加热方法是 ; (3)步骤④中,向馏出液中加约1g精盐使其达饱和的目的是 ; (4)步骤⑤的操作是 ; (5)步骤⑧计算得到的环己烯的产率为 ;分析实制得的环己烯质量低于理论产量可能的原因是 。 |
答案
(12分,每空2分) (1)先加环己醇,再加浓硫酸 (2)水浴加热 (3)降低环乙烯的溶解度,利于分层 (4)转入分液漏斗中进行分液 (5)90.2% 反应混合不均匀,局部炭化或温度过高,部分环己醇未反应即被蒸出或分液时部分有机层被分出(或其它合理答案) |
解析
略 |
举一反三
[选修—化学与技术](15分) 氟化钠是一种微溶于水的盐,实验室可通过图22所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵;
已知:20℃时氯化铵的溶解度为37.2g,Na2SiF6微溶于水,请回答下列问题: (1)上述流程中①②分别发生化学反应,写出相关的化学方程式: ① ; ② ; (2)请指出I—IV实验操作的名称;操作I ,操作II ,操作III ,操作IV 。 (3)操作II的具体过程是 。 (4)流程①中的NH4HCO3必须过量,其原因的是 。 |
(20分) (I)多项选择题(6分) 关于化工生产的下列叙述中,正确的是 。A.生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱,在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化 | B.工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的 | C.加热法只适用于软化暂时硬度的硬水 | D.工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝 | E.用高纯度焦炭与石英砂反应可制得纯度达到9个9的单晶硅材料 (II)(14分) 工业上制取硝酸铵的流程图如下,请回答下列问题:
(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意如下:
分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,图②和图③的含义分别是 、 。 (2)在合成氨的设备(合成塔)中,设置热交换器的目的是 ; 在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。 (3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物,可用如下两种方法处理: 碱液吸收法:NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O NH3还原法:8NH3+6NO2 7N2+12H2O(NO也有类似的反应) 请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣: (4)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知:由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的 %。 (5)硝酸铵是一种常用的氮肥,在贮存和使用该化肥时,把应注意的事项及理由填入下表。
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科学家预测:人类将在21世纪大量使用氢气作燃料。其中最理想获得氢气的途径是A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 | B.用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气 | C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气 | D.利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气 |
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在实验室进行下列有关物质的制备中,理论上正确、操作上可行、符合绿色化学思想的是( )A.CCOCO2Na2CO3 | B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2 | C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 | D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 |
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(14分)下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某个特定反应研究的装置。
(1)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开K,使Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,然后连接上E装置;E处石蕊试液先变红然后渐变为无色,同时漏斗中的液面略有上升,则产生颜色变化的原因是 a.反应中产生CO2的缘故 b.反应中产生HCl的缘故 c.反应中产生HCl并有Cl2溶于水 d.反应中同时有CO2、HCl产生的缘故 D处反应的化学方程式为 。 (2)装置C的作用是 。 (3)若将E处中的液体改为澄清石灰水,反应过程中的现象为 。 a.有白色沉淀产生 b.先生成白色沉淀而后沉淀消失 c.无明显现象 d.开始无沉淀,然后产生白色沉淀 (4)当反应结束后关闭K,移去A处酒精灯,由于余热作用,A处仍有Cl2产生,此时B中现象为 ,B的作用是 。 (5)E装置无法确认D处反应中有CO2产生,为了证明CO2的存在,要对E装置进行改变,下列装置符合要求的是 。
(6)本实验的目的是 。 |
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