(20分)某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素,相同状况下,其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A,并最终制得F(一种染料中间体),

(20分)某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素,相同状况下,其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A,并最终制得F(一种染料中间体),

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(20分)
某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素,相同状况下,其蒸气的密度氢气密度的68.5倍。现以苯为原料合成A,并最终制得F(一种染料中间体),转化关系如下:(一些非主要产物已略去)

请回答下列问题:
(1)写出A的分子式          ;A的结构简式           
(2)N—A的反应类型是          
(3)①上述转化中试剂I和试剂Ⅱ分别是:试剂I      ;试剂Ⅱ       (选填字母)。
a.KMnO4(H+)    b.Fe/盐酸    c.NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂II、试剂I、化合物E(浓硫酸/△)作用,能否得到F,为什么?             
(4)用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有           种处于不同化学环境的氢。
(5)写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式一。
①属于芳香族化合物,分子中有两个:互为对位的取代基,其中一个取代基是硝基;
②分子中含有结构。
(6)有一种D的同分异构体W,在酸性条件下水解后,可得到一种能与FeCl,溶液发生显色反应的产物,写出W在酸性条件下水解的化学方程式
(7)F的水解反应如下:

化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维,广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式                  
答案

(1)C7H7NO2                                                                               …………2分
                                                    …………2分
(2)取代反应                                                                               …………2分
(3)①a                                                                                        …………1分
b                                                                                             …………1分
②不可以,(1分)若先还原后氧化,则还原生成的氨基又会被氧化
…………1分
(4)2                                                                                           …………2分
(5)……(每个2分,共4分,写出两个即可)
(6) …2分
(7) ……2分
(方程式不写条件或写“” 不扣分)
解析

举一反三
关于下列装置用途的判断正确的是                                                              (   )

①装置甲可防止铁钉生锈                               ②装置乙可除去乙烯中混有的SO2
③装置丙可检验NH3在水中的溶解性   ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、CHl、NO2等气体
A.只有③④B.只有③⑤C.只有①③⑤D.只有①②④

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(14分)
某化学小组用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,其实验流程如下所示:

(1)步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是        
(2)步骤①、③的过滤操作中,除用到铁架台(带铁圈)外,还需要使用的玻璃仪器是
        
(3)已知:
 
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+|
7.0
9.0
Cu2+
4.7
6.7
提供的试剂:a. NaOH    b. H2O2    c. Na2CO3   d. CuO
参照表中给出的数据和试剂,请回答:
步骤②的目的是        ,反应的离子方程式是           。步骤③中调节溶液pH的范围是            ,试剂Y是        (填字母)。
(4)步骤⑤要得到无水氯化铜,需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·2H2O,其原因是        
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(16分)
为探究如何尽可能多的使NO2被水吸收,某活动小组设计并完成了以下实验。

(1)活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2
①根据反应原理他们选用了相同的装置          (填“图l”或“图2”)分别制取N22和O2
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式              
③过氧化氢溶液与MnO2制取O2时MnO2的作用是             
④收集NO2的方法是              
(2)活动小组的同学做了如下准备工作:用气囊收集好纯净的O2,收集了一试管NO2
用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2的混合气体。
①为了尽可能多的使NO2被水吸收,并达到较好的实验效果,利用图3吸收气体时,用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通人O2相比,其优点是        
②利用图4吸收气体时,其操作和现象为             
③NO2、H2O反应的产物为硝酸,反应中NO2和O2物质的量之比a:b=     ;若图4中混合气体NO2和O2比例为a:b,当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为       mol/L(保留两位有效数字)。
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(15分)现用下图所示装置及所给药品探究工业制硫酸时二氧化硫的转化率。已知C中含硫酸nmol,设气体进入C和D时能分别完全吸收某一种气体,且忽略装置内空气中的CO2

请回答下列问题:
(1)检查完装置的气密性且加入药品后,开始进行时首先应进行的操作是
                                                                  
(2)通过观察中气泡的逸出速率可控制SO2和O2的流量和体积比,A装置还起的作用有                                                                   
(3)为了提高测定SO2转化率的准确度,下列操作或改进可行的是(填序号)     
①熄灭酒精灯后,停止通入SO2,继续通入O2一段时间
②熄灭酒精灯后,停止通入O2,继续通入SO2一段时间
③在C、D之间加装一个盛有浓硫酸的洗气瓶
(4)若气体经过充分,实验结束后,稀释装置C中的溶液,并向其中加入足量的BaCl2溶液,得到的沉淀质量为w g。若装置D增加的质量为a g,则二氧化硫的转化率是:
                                     (用含字母的代数式表示,结果可不化简)。
(5)若向接触室中通入2 molSO2(g)和1molO2(g),在一定温度下,反应达到平衡时测得接触室内的压强为起始时的0.75倍,则SO2的转化率为            ;相同条件下,当起始时同时通入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)时,达到平衡时与原平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为                        
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下列气体中,不能用浓硫酸干燥的是
A.CO2B.Cl2C.HClD.NH3

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