(10分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,目前工业上用氢气和氮气直接合成氨,制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。在一定条件下,若N2和H2以体积比1:3
题型:不详难度:来源:
(10分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,目前工业上用氢气和氮气直接合成氨,制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。 在一定条件下,若N2和H2以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20.0%,则: (1)合成氨反应达到平衡的标志 ▲ 。A.容器内气体压强保持不变 | B.容器内各物质的浓度不随时间变化 | C.当υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1,υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1时 | D.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成 | (2)达到平衡时,N2和H2的转化率分别为 ▲ 。 (3)用氨催化氧化可生产硝酸,取所生产的硝酸溶液100mL,与足量的铜反应,生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L,物质的量之比为2:1,求所生产硝酸的物质的量浓度?(请写出该小题的计算过程) ▲ 。 (4)某厂用NH3生产硝酸,然后再制硝酸铵,其过程如下:
其中反应②为:4NO+3O2+2H2O4HNO3,原料气为氨气和空气的混合物。 若实际生产中,反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c,则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为 ▲ 。 |
答案
(1)ABCD(2 分) (2)均为33.3%(2 分) (3) n(NO2) + n(NO)="6.72" L/22.4 L/mol n(NO2)∶n(NO)= 2:1 n(NO2)="0.2" mol n(NO)="0.1" mol n (HNO3)=n(Cu)×2 + n(NO2) + n(NO)=" (0.2" mol /2 + 0.1 mol×3/2) ×2+ 0.2 mol + 0.1 mol ="0.8" mol c(HNO3)=" 0.8" mol/100 mL/1000 mL/L=" 8" mol/L (3分) (4)1/(1+ab)(3 分) |
解析
略 |
举一反三
(10分)制取碘盐的流程如下:
试回答下列问题 (1)检验母液中是否含有SO42-离子的方法是 ▲ 。 (2)过滤时,用到的玻璃仪器有: ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。 (3)国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量(以碘计),出厂产品≥40mg/Kg。销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐,加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀,在100℃恒温烘干1h,即得碘盐产品,该碘盐的含碘量约为: ▲ mg/Kg(保留一位小数),是否是合格产品 ▲ (填:合格、不合格)。 (4)检验碘盐是否加有碘酸钾,定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS,其反应如下:6IO3-+5CNS-+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42-,检验时,除需用KCNS外,还需要的一种试剂,最好是 ▲ 。 (5)碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体,剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀,碘盐在热水中,也会生成两种单质,其中一种是无色气体,滴加酚酞显红色,请写出碘酸钾两种情况下分解的化学方程式: ▲ 或 ▲ 。 |
右图是一套实验室制备气体的装置,用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是
A.电石和水 | B.MnO2和浓盐酸 | C.Cu片和浓硝酸 | D.Na2SO3和浓硫酸 |
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下列有关试验操作的叙述正确的是( )A.实验室制取少量的乙酸乙酯时,浓硫酸作催化剂和脱水剂 | B.将铜丝灼热后伸入到乙醇中,反应后铜丝的质量增重 | C.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的上口倒出 | D.在制取少量的乙酸乙酯时,先在试管中加入浓硫酸,再加入乙醇和乙酸的混合液 |
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为除去下表所列物质含有的少量杂质(括号内为杂质),在A项中选择试剂,在B项中选择操作的方法,将其代号填入表中: A:(1)NaCl细颗粒; (2)NaOH溶液; (3)水; (4)CaO; (5)饱和Na2CO3; (6)溴水; (7)KMnO4溶液。 B:(1)过滤; (2)盐析; (3)蒸馏; (4)分液; (5)结晶; (6)洗气; (7)渗析
物质
| 蛋白质溶液 (氯化钠溶液)
| 乙 烷 (乙烯)
| 肥 皂 (甘油)
| 乙醇(水)
| 乙酸乙酯(乙酸)
| 溴苯(溴)
| 加入试剂
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| 操作方法
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右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了,为使该反应顺利进行,可以从长颈漏斗中加入的试剂是
①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥浓氨水 |
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