下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是

题型：不详难度：来源：

下图所示的实验装置

或操作不能达到实验目的的是

答案

解析

A：实验室制取氨气原料是氯化铵和氢氧化钙。

举一反三

某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜以探究其性质。
(1)制备氧化铜
①将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有Fe²⁺的操作方法：                                                             。
②向滤液中滴加H₂O₂溶液，稍加热，当Fe²⁺转化完全后，为将Fe³⁺全部转化为Fe(OH)₃沉淀，而不会将Cu²⁺转化为沉淀，需慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5。加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。再从溶液中分离出硫酸铜晶体。Fe²⁺转化为Fe³⁺的离子方程式是                                              。
③在测定所得硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)x值的实验中，所用的玻璃仪器名称为：酒精灯、
玻璃棒、          ，实验过程中称量操作至少进行       次。
④用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。
(2)探究氧化铜的性质
在加热条件下，向下图所示装置中持续通入某纯净物X的蒸气，a处黑色物质变为红色，b处白色粉末变为蓝色，c处有无色液体产生。(设各步反应均进行完全)

则X可能是 (填一个化学式即可)，X与CuO反应的化学方程式是
。

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在中学化学实验室中，可通过下图的方法制得一种常见的有毒气体

。

是黑色粉末，

是白色固体(焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，可用于制备火柴)，且都是常见的氧化剂。
(1)写出

与W的浓溶液共热生成

的离子方程式。
(2)

与

混合后共热可产生一种无毒气体，反应的化学方程式为。
下图是实验室常见的气体发生装置，此反应应选用的发生装置是 (填字母编号)。实验过程中，检验气密性之后(气密性良好)，向该装置中加入粉末状固体的操作是：。

(3)

与乙烯加成可得一种有机物，为验证该有机物中含有与

相同的元素，请选择合适的试剂         (用字母编号回答)。
a.稀盐酸     b．稀硝酸     c．稀硫酸    d．氢氧化钠溶液
e.硝酸银溶液 f.淀粉溶液    g．碘化钾溶液 h．品红溶液
(4)在实验室中制取气体

时，通常可用排某种溶液的方法收集

，则该溶液是；也可用排空气集气法收集

，若用右图装置(不能改变瓶口朝向)，则气体应该从 (填“m”或“n”)口进。
(5)有人设想利用原电池原理以

和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入

的电极为原电池的极，其电极反应式为。

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过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题

（1）过氧化氢最适合贴上的一个标签是。

A B C D

（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：。
A． BaO₂+ H₂SO₄ ="==" BaSO₄↓ + H₂O₂
B． 2NH₄HSO₄ (NH₄)₂S₂O₈+ H₂↑，
然后水解 (NH₄)₂S₂O₈+ 2H₂O =2NH₄HSO₄ + H₂O₂。
C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂
D．乙基蒽醌法：
（3）碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢（见下左图），正极含碳（Carbon）的质量大小对产生过氧化氢的浓度（concentration）有影响（其影响曲线如下右图）。

下列说法正确的有            。
A．开始时速率均较慢，说明电极有一个活化的过程
B．一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡
C．正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢
D．正极含碳的质量以0.2g适宜
（4）过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式：
①在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜：                      。
②用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚：           。

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某学生要用50 mL NaOH溶液和CO₂来制取纯Na₂CO₃溶液，已知CO₂气体在通入NaOH溶液过程中极易生成NaHCO₃，且无明显现象。
实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液　②37％的盐酸　③37％的硫酸　④14％的盐酸　⑤大理石⑥饱和NaHCO₃溶液
实验室有下列仪器：量筒，烧杯，橡皮管，玻璃导管，分液漏斗，烧杯，洗气瓶，酒精灯。
已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100 g H₂O）

Na₂CO₃	NaHCO₃	NaCl	Na₂SO₄	NaHSO₄	NaOH
15.9	8.4	35	35.5	20	40

小题1:本实验除了下面图给的仪器外，还应有：　　　　（仪器安装补完整）。

小题2:实验为保证制得Na₂CO₃的纯度，应选用的药品，除①外，还应需要：　　　　。
小题3:简要叙述实验步骤，直到制得纯碳酸钠溶液　　　　　　　　　　　　　　。
小题4:根据给出的溶解度表，若保证在配制过程中不会有晶体析出，所用氢氧化钠溶液中含NaOH的质量分数的最大值是多少（写出计算步骤和必要的文字说明）？

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实验室现有：未知浓度的烧碱溶液100mL；能随时提供CO₂的发生装置； 50mL量筒； 200mL烧杯。请仅利用上述药品和仪器制备较纯净的纯碱溶液。

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