在中学化学实验室中,可通过下图的方法制得一种常见的有毒气体。是黑色粉末,是白色固体(焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色,可用于制备火柴),且都是常见的氧化剂。(1)写
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在中学化学实验室中,可通过下图的方法制得一种常见的有毒气体。是黑色粉末,是白色固体(焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色,可用于制备火柴),且都是常见的氧化剂。(1)写
题型:不详
难度:
来源:
在中学化学实验室中,可通过下图的方法制得一种常见的有毒气体
。
是黑色粉末,
是白色固体(焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色,可用于制备火柴),且都是常见的氧化剂。
(1)写出
与W的浓溶液共热生成
的离子方程式
。
(2)
与
混合后共热可产生一种无毒气体,反应的化学方程式为
。
下图是实验室常见的气体发生装置,此反应应选用的发生装置是
(填字母编号)。实验过程中,检验气密性之后(气密性良好),向该装置中加入粉末状固体的操作是:
。
(3)
与乙烯加成可得一种有机物,为验证该有机物中含有与
相同的元素,请选择合适的试剂
(用字母编号回答)。
a.稀盐酸 b.稀硝酸 c.稀硫酸 d.氢氧化钠溶液
e.硝酸银溶液 f.淀粉溶液 g.碘化钾溶液 h.品红溶液
(4)在实验室中制取气体
时,通常可用排某种溶液的方法收集
,则该溶液是
;也可用排空气集气法收集
,若用右图装置(不能改变瓶口朝向),则气体应该从
(填“m”或“n”)口进。
(5)有人设想利用原电池原理以
和氢气制备一种重要的化工原料,同时获取电能。假设这种想法可行,用石墨作电极材料,用稀盐酸作电解质溶液,则通入
的电极为原电池的
极,其电极反应式为
。
答案
(1)
(3分)
(2)
(2分)
取下试管口的单孔橡皮塞,将试管倾斜(或横放),再将盛有粉末状固体药品的药匙(或纸槽)伸入试管底部,最后将试管直立。(3分)
(3)
、
、
(2分)
(4)饱和食盐水;
(每空2分,共4分)
(5)正极(1分),
(2分)
解析
本题考察综合实验知识。Y是白色固体,焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色,可用于制备火柴,且为强氧化剂,则Y为KClO
3
,又题(2)可知黑色粉末氧化剂为MnO
2
,制得无毒气体为氧气,由这两种氧化剂可知,所制备的有毒气体为氯气,W的浓溶液为浓盐酸。(3)证明氯乙烷中氯元素的方法是氯乙烷在碱性条件下水解,然后加酸中和,最后滴加硝酸银溶液检验氯离子,注意酸不能用盐酸,因为盐酸中的氯离子对实验结果有干扰;(4)排饱和食盐水的方法来收集氯气,氯气的密度大于空气,所以m进n出;(5)氯气发生的反应为Cl
2
+2e
-
=2Cl
-
,作为正极。
举一反三
过氧化氢是一种无色透明的无毒液体,是重要无机化工产品。试探究下列问题
(1)过氧化氢最适合贴上的一个标签是
。
A B C D
(2)过氧化氢的制备方法很多,下列方法中原子利用率最高的是:
。
A. BaO
2
+ H
2
SO
4
="==" BaSO
4
↓ + H
2
O
2
B. 2NH
4
HSO
4
(NH
4
)
2
S
2
O
8
+ H
2
↑,
然后水解 (NH
4
)
2
S
2
O
8
+ 2H
2
O =2NH
4
HSO
4
+ H
2
O
2
。
C.CH
3
CHOHCH
3
+O
2
→CH
3
COCH
3
+H
2
O
2
D.乙基蒽醌法:
(3)碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢(见下左图),正极含碳(Carbon)的质量大小对产生过氧化氢的浓度(
concentration
)有影响(其影响曲线如下右图)。
下列说法正确的有
。
A.开始时速率均较慢,说明电极有一个活化的过程
B.一段时间后,速率又再次平缓,说明生成与分解逐渐趋向平衡
C.正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢
D.正极含碳的质量以0.2g适宜
(4)过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用,请写出下列反应的化学方程式:
①在过氧化氢作用下,铜与稀硫酸制硫酸铜:
。
②用Ti-Si分子筛作催化剂,甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚:
。
题型:不详
难度:
|
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某学生要用50 mL NaOH溶液和CO
2
来制取纯Na
2
CO
3
溶液,已知CO
2
气体在通入NaOH溶液过程中极易生成NaHCO
3
,且无明显现象。
实验室有下列试剂:①未知浓度的NaOH溶液 ②37%的盐酸 ③37%的硫酸 ④14%的盐酸 ⑤大理石⑥饱和NaHCO
3
溶液
实验室有下列仪器:量筒,烧杯,橡皮管,玻璃导管,分液漏斗,烧杯,洗气瓶,酒精灯。
已知下表中各物质在常温时的溶解度(g/100 g H
2
O)
Na
2
CO
3
NaHCO
3
NaCl
Na
2
SO
4
NaHSO
4
NaOH
15.9
8.4
35
35.5
20
40
小题1:本实验除了下面图给的仪器外,还应有:
(仪器安装补完整)。
小题2:实验为保证制得Na
2
CO
3
的纯度,应选用的药品,除①外,还应需要:
。
小题3:简要叙述实验步骤,直到制得纯碳酸钠溶液
。
小题4:根据给出的溶解度表,若保证在配制过程中不会有晶体析出,所用氢氧化钠溶液中含NaOH的质量分数的最大值是多少(写出计算步骤和必要的文字说明)?
题型:不详
难度:
|
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实验室现有:未知浓度的烧碱溶液100mL;能随时提供CO
2
的发生装置; 50mL量筒; 200mL烧杯。请仅利用上述药品和仪器制备较纯净的纯碱溶液。
题型:不详
难度:
|
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重晶石矿的主要成分为硫酸钡,纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”,在对某些内脏器官进行X射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡,设计流程如下:
(1)写出步骤①的化学反应方程式
,该反应产生的气体具有
、
等用途。
(2)为进行②反应先要分离出硫化钡溶液,采用的方法是
。在此之前要在溶液中滴入少量Ba(OH)
2
溶液,其作用是
。
(3)若B物质在该生产过程中可循环使用,则③反应的化学方程式是:
。
(4)有人提出②反应产生了有臭有毒的气体,可采用改变反应物的方法使无该气体产生,则②反应的化学方程式是:
。此时若要B物质还能循环使用,则C为
(写化学式)。
(5)BaSO
4
是因为具有
、
等性质而可用作“钡餐”的。
题型:不详
难度:
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硫酸亚铁铵的化学式为(NH
4
)
2
SO
4
·FeSO
4
·6H
2
O,商品名为莫尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵,一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化,而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度(单位为g/100g水)如下表:
温度/℃
10
20
30
40
50
70
(NH
4
)
2
SO
4
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
91.9
FeSO
4
·7H
2
O
40.0
48.0
60.0
73.3
-
-
(NH
4
)
2
SO
4
•FeSO
4
•6H
2
O
17.2
26.4
33.0
46.0
—
—
(一) 实验室制取少量莫尔盐的流程如下:
试回答下列问题:
(1)步骤1中加入10%Na
2
CO
3
溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污,简述其除去油污的原理
(2)将(NH
4
)
2
SO
4
与FeSO
4
混合后加热、浓缩,停止加热的时机
(3)步骤4中析出的晶体不含(NH
4
)
2
SO
4
和FeSO
4
的原因是
,理论上制得的莫尔盐的质量为
。
(二)称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵,制成溶液。用未知浓度的KMnO
4
酸性溶液进行滴定。
(1)滴定时,将KMnO
4
酸性溶液装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式:
___ __
;
(2)判断该反应到达滴定终点的现象为
;
(3)假设到达滴定终点时,用去V mL KMnO
4
酸性溶液,则该KMnO
4
酸性溶液的浓度为
mol/L
题型:不详
难度:
|
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