（1）欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题：（1）应称取______gNa2CO3•10H2O．（2）配制该溶液所用的仪器有_____

（1）欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应称取______gNa₂CO₃•10H₂O．
（2）配制该溶液所用的仪器有______．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是______
A、容量瓶未干燥即用来配制溶液B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出
C、未洗涤溶解固体的烧杯D、定容时，仰视刻度线
（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷．

已知：
①反应原理：NaBr+H₂SO₄（较浓）

△ .

NaHSO₄+HBr
HBr+C₂H₅OH

△

C₂H₅Br+H₂O
②反应物用量：NaBr（S）25g，无水乙醇15mL，浓H₂SO₄30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如表

	密度/g•mL-1	沸点/℃	溶解性
溴乙烷	1.461	38	难溶于水
乙醇	0.789	78	易溶于水
（一）（1）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6； （2）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氯化钠倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶， 故答案为：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管； （3）A、容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以配制的溶液浓度无影响； B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低； C、未洗涤溶解固体的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低； D、定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低； 故选BCD； （二）（4）根据反应装置→导气装置→尾气处理装置连接仪器，所以连接顺序是1接 6接 5接4接3接 2； 溴乙烷的沸点较低，加热条件下能挥发从导管中流出，且溴乙烷不溶于水，所以会从烧杯中析出． 故答案为：6；5；2；烧杯； （5）浓硫酸有强氧化性，能把溴化氢氧化生成溴，溴的溶解使粗制溴乙烷常呈黄色；溴能和氢氧化钠反应生成可溶性盐，所以可用氢氧化钠溶于除杂，然后分液除去溴；为了减少该副产物的生成，本实验采取了反应物中加入水，稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产品溴的生成， 故答案为：Br2；NaOH溶液，分液取下层；反应物中加入水，稀释浓硫酸，降低其氧化性，减少副产品溴的生成．
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是 甲 乙     丙 丁   A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族 B．原子半径：甲＞乙 C．单质的氧化性：丙＞乙 D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙
已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子半径：A＞B＞D＞C B．单质的还原性：A＞B＞D＞C C．原子序数：d＞c＞b＞a D．离子半径：C＞D＞B＞A
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径（nm） 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．L2+与R2-的核外电子数相等               B．M与T形成的化合物具有两性 C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L  D．R与T的氢化物熔沸点高低为H2R＞H2T
下列说法正确的是     A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 D．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是                             ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。  ②M原子比N原子容易得到电子。 ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。   ④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。 ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。 ⑥熔点M＞N。 A．①②③⑤ B．②⑤ C．①②③④⑤ D．全部