现欲配制0.5mol/L碳酸钠溶液100mL，然后向配制好的溶液中加入足量的稀盐酸．试计算：（1）配制溶液需要碳酸钠固体的质量是多少？______（2）加入稀盐

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现欲配制0.5mol/L碳酸钠溶液100mL，然后向配制好的溶液中加入足量的稀盐酸．试计算：
（1）配制溶液需要碳酸钠固体的质量是多少？______
（2）加入稀盐酸后生成的二氧化碳在标准状况下的体积是多少？______．

答案

（1）100mL 0.5mol/L Na₂CO₃溶液中含有溶质碳酸钠的物质的量为：n（Na₂CO₃）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，需要碳酸钠固体的质量为：m（Na₂CO₃）=106g/mol×0.05mol=5.3g，
故答案为：5.3g；
（2）根据碳原子守恒，加入稀盐酸后生成的二氧化碳的物质的量等于碳酸钠的物质的量，即n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=0.05mol，
生成的标况下的二氧化碳的体积为：V（CO₂）=22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
故答案为：1.12L．

举一反三

实验室欲配制0.5mol•L^-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有______（填代号），还缺少的仪器是______，实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序是______．

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欲用浓硫酸配制450mL0.50mol/L的硫酸溶液．下列说法正确的是（　　）

A．主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶

B．定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配制的溶液浓度偏低

C．量取浓硫酸后用蒸馏水把量筒洗涤2至3次，然后把洗涤液倒入容量瓶导致所配制的溶液浓度偏高

D．摇匀后，发现液面低于容量瓶刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切导致所配制的溶液浓度偏高

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实验室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列问题：
（1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸______mL．
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是______．
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是______．
A．量取浓硫酸时，仰视读数
B．洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上
D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
F．容量瓶不干燥
（4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液______mL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na⁺）=______（忽略溶液混合过程中的体积变化）．

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把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.80mol/L的稀硫酸100mL，实验操作如下：
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取______mL的18.0mol/L的浓硫酸；
②将______沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入______mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线______cm处；
⑥改用______逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签．
（2）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的H₂SO₄溶液的物质的量浓度有何影响？______（用偏大、偏小、无影响填写）：
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______；
②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线______．
（3）容量瓶（如图）上标有______（选填下列编号）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线．

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配制500mL0.1mol/LNa₂C0₃溶液，需称取______gNa₂C0₃，实验时如图所示操作的先后顺序为______（填编号）．

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