实验室中配制250mL0.5mo1•L-1盐酸时，不需要用到的仪器是（　　）A．酒精灯B．玻璃棒C．容量瓶D．胶头滴管

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实验室中配制250mL0.5mo1•L^-1盐酸时，不需要用到的仪器是（　　）

A．

酒精灯

B．

玻璃棒

C．

容量瓶

D．

胶头滴管

答案

配制步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀；
所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
配制过程不需要加热，使用不需要的仪器是酒精灯，
故选A．

举一反三

配制240mL1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量9.6g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入约60mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，再小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡均匀，静置，此时凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线．其中操作正确的是（　　）

A．①②③⑤

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥

D．②⑤

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Ⅰ、用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）需取浓硫酸______mL（保留小数点后一位数字）．
（2）配制操作可分解成如下几步：
A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水
B用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C将已冷却的硫酸注入容量瓶中
D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶
G用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
正确的操作顺序是：A______F．
（3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是______．
A没有将洗涤液转移到容量瓶中
B容量瓶洗净后未经干燥处理
C转移过程中有少量的溶液溅出
D摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
Ⅱ、某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______，烧杯的实际质量为______g．

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用18.4mol/L的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸l00mL，其操作有以下各步：
完成下列填空：
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③10mL量筒；④100mL容量瓶；⑤5mL量筒；⑥100mL量筒；⑦50mL烧杯；⑧药匙；应选用的仪器（填编号）______．
（2）用量筒量取浓硫酸时；如果读量筒刻度时仰视，配制的硫酸浓度将偏______（填大或小）．
（3）简述浓硫酸稀释的操作______；
（4）浓硫酸稀释后，必须______后才能将液体转移到容量瓶中．

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配制250mL0.2mol/L稀H₂SO₄溶液时，下列操作可能导致浓度偏低的是（　　）

A．浓硫酸稀释后，没有冷却直接转移到容量瓶中

B．定容时俯视刻度线

C．转移过程中没有洗涤小烧杯

D．容量瓶洗净后，没有干燥

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实验室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液．回答下列问题．
（1）先用托盘天平称量NaOH固体______g
（2）接下来完成此实验还需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管、______．
（3）若从配制的溶液中取出50mL置于试剂瓶中，再贴上标签，标签上的内容是______．
（4）若从配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀释至20mL，则此时溶质物质的量浓度为______．
（5）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是______（填选项字母）
A．称量时已经观察到NaOH固体表面潮湿
B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干
（6）如图是某同学转移溶液的示意图，指出图中错误之处：______，其可能造成的后果是______．

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实验室中配制250mL0.5mo1•L-1盐酸时，不需要用到的仪器是（ ）A．酒精灯B．玻璃棒C．容量瓶D．胶头滴管