实验室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL,请回答下列问题:①用天平准确称取Na2CO3固体______g,放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.②
题型:不详难度:来源:
实验室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL,请回答下列问题: ①用天平准确称取Na2CO3固体______g,放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解. ②将①所得的溶液转移至______mL容量瓶中. ③用适量的蒸馏水洗涤______2~3次,并把洗涤液小心的注入容量瓶中,轻轻振荡. ④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm处,改用______逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切.若不慎超出该如何处理?______. ⑤把容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,充分摇匀.最后若发现液面低于刻度线,还需补充加水吗?(填“需要”或“不需要”)______ ⑥以下问题请在“A.偏小、B.偏大、C.无影响”中选择最合适的字母填空. (1)容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作,这会造成容量瓶潮湿,则所得溶液的浓度会______; (2)有些固体溶解会放热,若未经冷却即转移至容量瓶,则所得溶液的浓度会______; (3)若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上,则所得溶液的浓度会______; (4)若在定容的过程之中,视线始终俯视刻度线,则所得溶液的浓度会______. |
答案
①实验室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL,需要使用500mL规格的容量瓶配制,500mL 0.100mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为:0.100mol/L×0.5L=0.05mol,需要碳酸钠的质量为:106g/mol×0.05mol=5.3g, 故答案为:5.3; ②将溶解、冷却后的溶液转移到500mL容量瓶中, 故答案为:500mL容量瓶; ③转移完溶解的碳酸钠溶液后,需要对烧杯嗯哼玻璃棒进行洗涤,并把洗涤液小心的注入容量瓶中,轻轻振荡, 故答案为:烧杯和玻璃棒; ④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管进行定容,要逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切;如加入蒸馏水超过了容量瓶刻度线,此次的配制失败,需要倒掉,重新配制, 故答案为:胶头滴管;重新配制; ⑤把容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,充分摇匀.最后若发现液面低于刻度线,属于正常现象,不需要加入蒸馏水,否则影响配制结果, 故答案为:不需要; ⑥(1)容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作,这会造成容量瓶潮湿,少量的蒸馏水不需要溶质的物质的量及最终溶液体积,所以不影响配制结果, 故答案为:无影响; (2)有些固体溶解会放热,若未经冷却即转移至容量瓶,导致配制的溶液平均偏小,所得溶液的浓度会偏大, 故答案为:偏大; (3)若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上,会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,则所得溶液的浓度会偏小, 故答案为:偏小; (4)若在定容的过程之中,视线始终俯视刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏小,则所得溶液的浓度会偏大, 故答案为:偏大. |
举一反三
某品牌糖衣片补血剂,除去糖衣后显淡蓝绿色,主要成分是硫酸亚铁,不含其它铁的化合物.某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究:
请回答下列问题: Ⅰ.(1)实验时用18.4mol•L-1的浓硫酸,配制100mL1mol•L-1H2SO4溶液,所需浓硫酸的体积为______.(计算结果精确到小数点后一位) (2)下列操作中,容量瓶所具备的功能有______(填序号). A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.长期贮存溶液 C.用来溶解固体溶质D.常用来代替量筒量取一定体积的液体 (3)在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号)______.
(4)下列说法正确的______ A.洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B.某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶,所配溶液浓度会偏低 C.定容时仰视观察,所配溶液浓度会偏低 D.容量瓶使用前先要检查是否漏液,具体操作是向容量瓶中加蒸馏水,倒置不漏液即可 Ⅱ.(1)步骤②加入过量H2O2的目的:______. (2)从红褐色的悬浊液到最后的称量,其过程中所需的基本操作为: a.______,b.洗涤,c.灼烧,d.冷却 (3)若称得固体的质量为ag,则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为______. Ⅲ.已知人体不能很好地吸收利用Fe3+,科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时,同时服用维生素C,以利于铁元素的吸收.试分析维生素C在这一过程中的作用是______. |
用18.4mol•L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol•L-1的H2SO4,其操作可分为以下各步: (A)用量筒取______mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌 (B)用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗液都倒入100mL容量瓶里 (C)将稀释后H2SO4小心倒入100mL容量瓶里 (D)检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏 (E)将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近环形刻度线______处 (F)盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液 (G)用______向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好和环形刻度线相切 (1)将上述各步的空白处补充完整. (2)正确的操作顺序是(字母填写)______. (3)进行A步操作应选择下列量器:①10mL量筒;②50mL量筒;500mL量筒;④1000mL量筒中的(填序号)______. |
实验室需要250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液,现用密度为1.84g/mL,质量分数为98%浓硫酸配制;填空并请回答下列问题: (1)请先通过计算(要有计算过程),再确定量取______mL浓硫酸. (2)下列仪器中,不会用到的是______ A.250mL容量瓶;B.500mL容量瓶;C.托盘天平;D.10mL量筒;E.玻棒; (3)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器或用品是______. (4)容量瓶在使用前必须进行的操作是______. (5)配制过程简述为以下各步:其正确的操作顺序为______(填各步骤序号).A.冷却;B.洗涤;C.量取;D.溶解;E.定容;F.摇匀;G.移液 (6)在配制过程中,定容时若俯视刻度线,则所配溶液的浓度偏______(填“高”或“低”);若在滴加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,应如何处理?______. |
配制500mL0.5mol/LNaOH溶液,试回答下列问题: (1)需要称取NaOH固体的质量为______; (2)配制方法:设计五个操作步骤,请在横线上填上合适的仪器名称 ①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温. ②将NaOH溶液沿______注入______中. ③在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤______2~3次并把每次的洗涤液都转移入______ ④继续往______中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm. ⑤改用______滴加蒸馏水至刻度线,盖好摇匀. (3)以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有______ A.定容时俯视刻度线B.溶解后的烧杯未经洗涤 C.称量用的烧杯不干燥D.容量瓶中原来存有少量蒸馏水. |
通常在医院给病人输液用的生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液,假设它的密度为1.1g•cm-3,则: (1)该氯化钠溶液的物质的量浓度为______mol•L-1. (2)若用NaCl固体配制1000mL该溶液,下列仪器中,肯定不会用到的是______ A.锥形瓶B.容量瓶C.漏斗D.玻璃棒E.托盘天平F.试剂瓶 (3)下列操作的顺序是(用字母表示)______ A.冷却B.称量C.定容D.溶解E.转移 (4)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器是______、______. (5)本实验中几个操作中都要用到玻璃棒,使用玻璃棒的作用是______、______. (6)配制完毕后,教师指出有5位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这5项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是______ A.定容时仰视容量瓶刻度线 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将溶解而未冷却的溶液直接转入容量瓶 D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处 E.称量时,砝码和药品的位置放错了. |
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