实验室需要250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液,现用密度为1.84g/mL,质量分数为98%浓硫酸配制;填空并请回答下列问题:(1)请先通过计算(要有计算过程

实验室需要250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液,现用密度为1.84g/mL,质量分数为98%浓硫酸配制;填空并请回答下列问题:(1)请先通过计算(要有计算过程

题型:不详难度:来源:
实验室需要250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液,现用密度为1.84g/mL,质量分数为98%浓硫酸配制;填空并请回答下列问题:
(1)请先通过计算(要有计算过程),再确定量取______mL浓硫酸.
(2)下列仪器中,不会用到的是______
A.250mL容量瓶;B.500mL容量瓶;C.托盘天平;D.10mL量筒;E.玻棒;
(3)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器或用品是______.
(4)容量瓶在使用前必须进行的操作是______.
(5)配制过程简述为以下各步:其正确的操作顺序为______(填各步骤序号).A.冷却;B.洗涤;C.量取;D.溶解;E.定容;F.摇匀;G.移液
(6)在配制过程中,定容时若俯视刻度线,则所配溶液的浓度偏______(填“高”或“低”);若在滴加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,应如何处理?______.
答案
(1)配制250mL 0.5mol/L的稀硫酸,需要硫酸的物质的量是:0.25L×0.5mol/L=0.125mol,设需要密度为1.84g/mL,质量分数为98%浓硫酸溶液的体积为VmL,根据溶液的稀释可得:
V×1.84×98%
98
mol=0.125mol,解得V≈6.8mL,
故答案是:6.8mL;
(2)配制250mL稀硫酸溶液,需要用到的仪器有:250mL容量瓶、10量筒、玻璃棒、胶头滴管等,所以用不到的是:B.500mL容量瓶、C.托盘天平,
故答案是:BC;
(3)若要实施配制,除上述仪器外,定容的时候需要胶头滴管,稀释时需要用到烧杯,
故答案是:胶头滴管、烧杯;
(4)容量瓶在使用前必须进行检查是否漏水,
故答案是:查漏;
(5)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,所以正确顺序是CDAGBEF,
故答案是:CDAGBEF;
(6)定容是俯视容量瓶的刻度线,会使配制的溶液的体积偏小,所配制的溶液的浓度偏高;定容时若是加蒸馏水超过了容量瓶的刻度线,不能用胶头滴管吸出,必须重新配制溶液,
故答案是:高;重新配制溶液.
举一反三
配制500mL0.5mol/LNaOH溶液,试回答下列问题:
(1)需要称取NaOH固体的质量为______;
(2)配制方法:设计五个操作步骤,请在横线上填上合适的仪器名称
①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温.
②将NaOH溶液沿______注入______中.
③在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤______2~3次并把每次的洗涤液都转移入______
④继续往______中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm.
⑤改用______滴加蒸馏水至刻度线,盖好摇匀.
(3)以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有______
A.定容时俯视刻度线B.溶解后的烧杯未经洗涤
C.称量用的烧杯不干燥D.容量瓶中原来存有少量蒸馏水.
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通常在医院给病人输液用的生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液,假设它的密度为1.1g•cm-3,则:
(1)该氯化钠溶液的物质的量浓度为______mol•L-1
(2)若用NaCl固体配制1000mL该溶液,下列仪器中,肯定不会用到的是______
A.锥形瓶B.容量瓶C.漏斗D.玻璃棒E.托盘天平F.试剂瓶
(3)下列操作的顺序是(用字母表示)______
A.冷却B.称量C.定容D.溶解E.转移
(4)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器是______、______.
(5)本实验中几个操作中都要用到玻璃棒,使用玻璃棒的作用是______、______.
(6)配制完毕后,教师指出有5位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这5项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是______
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解而未冷却的溶液直接转入容量瓶
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
E.称量时,砝码和药品的位置放错了.
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用胆矾(CuSO4-5H2O)晶体配制1mol/L的CuSO4溶液500mL,下列方法正确的是(  )
A.称取80g胆矾使其溶于500mL水中
B.称取125g胆矾使其溶于500mL水中
C.称取80g胆矾使其溶于375g水中
D.称取125g胆矾使其溶于适量水中,再加水稀释至500mL
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用CuSO4•5H2O制备0.1摩/升硫酸铜溶液,正确的方法是(  )
A.将25克CuSO4•5H2O溶于1升水中
B.把16克CuSO4•5H2O溶于1升水中
C.把25克CuSO4•5H2O溶于适量水中,室温时稀释至1升
D.把25克CuSO4•5H2O加热除去全部结晶水,再配成1升溶液
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实验室需要0.1mol/L盐酸溶液450mL,配制过程如下:
A、在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀.
B、在盐酸稀释后,沿①______注入②______中.
C、用③______量取1.19g/cm3,37%的浓盐酸④______毫升注入烧杯中.
D、用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次,将溶液一并注入②中.
E、往②中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2~3cm处,改用⑤______加蒸馏水,使溶液的⑥______与瓶颈刻度相切.
F、采用标准的操作方法摇匀,并转移入试剂瓶中贴上标签.
(1)在横线上填上适当的仪器名称,操作方法;
(2)正确的实验步骤是______.
(3)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果(浓度)偏低的有______(填序号)
A、在烧杯中稀释溶质搅拌时,溅出少量溶液
B、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入②中
C、定容时,加水超过了刻度线,倒出一些再重新加水到刻度线
D、将所配溶液从②转移到试剂瓶时,有少量溅出
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、②刚用蒸馏水洗净,没有烘干.
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