要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL,下列操作正确的是( )A.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解
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要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL,下列操作正确的是( )A.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL | B.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀 | C.称取8gNaOH固体,放入100mL烧杯中,将烧杯中加满蒸馏水,同时不断搅拌至固体溶解 | D.用100mL量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中 |
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答案
要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL,溶液中含有氢氧化钠的物质的量为:2mol/L×0.1L=0.2mol,氢氧化钠的质量为:40g/mol×0.2mol=8.0g, A、溶解氢氧化钠固体,应该在烧杯中溶解,不能够直接在量筒中溶解,故A错误; B、应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体,不能在容量瓶中溶解氢氧化钠,故B错误; C、将烧杯中加满蒸馏水,超过了100mL刻度线,配制的溶液的体积不是100mL,浓度也不是2mol/L,故C错误; D、用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液,溶液中氢氧化钠的物质的量为0.2mol,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,溶液的体积约为100mL,溶液的浓度约为2mol/L,故D正确; 故选D. |
举一反三
(1)某学生欲用11.9mol•L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸.该学生需要量取______mL浓盐酸进行配制.(保留小数点后1位) (2)容量瓶是配制溶液的必需仪器.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,错误的是______. ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 ⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线 a.①③b.①④c.③⑤d.⑤⑥ (3)①该同学用配制的0.400mol•L-1的盐酸,中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,则该同学需取______mL盐酸. ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是______. a.浓盐酸挥发,浓度不足 b.配制溶液时,未洗涤烧杯 c.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线 d.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出. |
下列实验操作中正确的是( )A.配制480mL溶液需要用到500mL容量瓶 | B.用酒精萃取碘水中的碘 | C.将NaOH固体放在托盘天平右盘的纸上称量 | D.蒸馏时应将温度计水银球插入液体中 |
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要配制浓度约为1mol/LNaOH溶液100mL,下列操作错误的是( )A.在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸,然后将氢氧化钠放在纸片上称量 | B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶 | C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,洗涤液也移入容量瓶 | D.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,到刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加,直到溶液凹液面恰好与刻度线相切 |
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实验室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL,请回答下列问题: ①用天平准确称取Na2CO3固体______g,放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解. ②将①所得的溶液转移至______mL容量瓶中. ③用适量的蒸馏水洗涤______2~3次,并把洗涤液小心的注入容量瓶中,轻轻振荡. ④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm处,改用______逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切.若不慎超出该如何处理?______. ⑤把容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,充分摇匀.最后若发现液面低于刻度线,还需补充加水吗?(填“需要”或“不需要”)______ ⑥以下问题请在“A.偏小、B.偏大、C.无影响”中选择最合适的字母填空. (1)容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作,这会造成容量瓶潮湿,则所得溶液的浓度会______; (2)有些固体溶解会放热,若未经冷却即转移至容量瓶,则所得溶液的浓度会______; (3)若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上,则所得溶液的浓度会______; (4)若在定容的过程之中,视线始终俯视刻度线,则所得溶液的浓度会______. |
某品牌糖衣片补血剂,除去糖衣后显淡蓝绿色,主要成分是硫酸亚铁,不含其它铁的化合物.某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究:
请回答下列问题: Ⅰ.(1)实验时用18.4mol•L-1的浓硫酸,配制100mL1mol•L-1H2SO4溶液,所需浓硫酸的体积为______.(计算结果精确到小数点后一位) (2)下列操作中,容量瓶所具备的功能有______(填序号). A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.长期贮存溶液 C.用来溶解固体溶质D.常用来代替量筒量取一定体积的液体 (3)在下列配制过程示意图中,有错误的是(填写序号)______.
(4)下列说法正确的______ A.洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B.某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶,所配溶液浓度会偏低 C.定容时仰视观察,所配溶液浓度会偏低 D.容量瓶使用前先要检查是否漏液,具体操作是向容量瓶中加蒸馏水,倒置不漏液即可 Ⅱ.(1)步骤②加入过量H2O2的目的:______. (2)从红褐色的悬浊液到最后的称量,其过程中所需的基本操作为: a.______,b.洗涤,c.灼烧,d.冷却 (3)若称得固体的质量为ag,则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为______. Ⅲ.已知人体不能很好地吸收利用Fe3+,科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时,同时服用维生素C,以利于铁元素的吸收.试分析维生素C在这一过程中的作用是______. |
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