若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸:(1)需要量取质量分数为98%的硫酸(密度为1.84g•mL-1)______mL.(2)下面是某学生的操作过程:a
题型:不详难度:来源:
若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸: (1)需要量取质量分数为98%的硫酸(密度为1.84g•mL-1)______mL. (2)下面是某学生的操作过程: a.检查容量瓶是否漏水;b.用100mL的量筒量取浓硫酸; c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释,并冷却到室温; d.用玻璃棒引流,将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶; e.轻轻摇动容量瓶,使瓶内液体混合均匀,再向容量瓶中加水至离刻度线1cm~2cm; f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切,摇匀; g.在容量瓶上贴上标签待用. 按照通常的配制要求,指出其中缺少或操作的错误,并补充或改正(有几项填几项,若空格不够可以补加). ①______;②______;③______;④______;⑤______. (3)任何实验都有误差,在你改正后的操作中,产生误差的原因还有______. (4)本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温,为了节约时间,简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是______. |
答案
(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L.根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL, 所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L,解得:x≈5.4. 故答案为:5.4. (2)a、因配制后要摇匀,容量瓶在使用前要检查是否漏水,故a正确; b、所需浓硫酸的体积为5.4ml,所以应选择10ml量筒,故B错误; c、量筒为量器,不是容器,不能在量筒内稀释,应在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,故c错误; d、冷却后的稀硫酸需用玻璃棒引流,将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶,故d正确; e、轻轻摇动容量瓶,使瓶内液体混合均匀,再向容量瓶中加水至离刻度线1cm~2cm,操作正确; f、用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切,摇匀,操作正确. g、容量瓶不能长时间盛放溶液,应转移至细口瓶贴标签保存,故g错误. 整个操作中还缺失洗涤. 故答案为:①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作. ②量筒的规格错,应该用10 mL的量筒量取浓H2SO4. ③不应该在量筒中稀释浓H2SO4,应用烧杯. ④不应该用容量瓶保存溶液,应用细口瓶. (3)还有可能产生误差的原因有很多,如:量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等. 故答案为:量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等. (4)简便易行的加快稀硫酸冷却的方法有充分搅拌、给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块等. 故答案为:充分搅拌或给盛有稀H2SO4的烧杯敷冰块. |
举一反三
2008年5月我国汶川发生地震灾害,假若你是卫生防疫人员,为配制0.01mol•L-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏大的是( )A.未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 | B.定容时,仰视刻度线 | C.溶解搅拌时有液体飞溅 | D.容量瓶未干燥,有少量蒸馏水 |
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实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器和用品有:①烧杯 ②100mL量筒 ③500mL容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) (1)配制时,没有使用的仪器和用品有______(填序号),还缺少的仪器是______. (2)在配制的转移过程中某学生进行如右图操作,请指出其中的错误:______、______ (3)下列实验操作步骤的正确顺序是(填序号,不能重复)______; ①用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解; ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至 溶液凹液面的最低处与刻度线相切; ③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中; ④将容量瓶塞紧,充分摇匀; ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,洗涤液一并转移到容量瓶中. (4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)______ A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,未干燥 C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中 D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 (5)实验中如果需要2mol/L的NaOH溶液950mL,则配制时应选用______mL容量瓶,称取NaOH的质量是______. (6)在定容时,视线应与______保持相平. |
用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题 (1)请写出该实验的实验步骤 ①计算,②______,③______,④移液,⑤______,⑥______,⑦摇匀. (2)所需仪器为:容量瓶(规格:______)、托盘天平、还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验,请写出:______. 使用容量瓶前必须进行的操作是______. (3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响. ①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.对所配溶液浓度的影响:______ ②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶浓度的影响:______. ③某同学从该溶液中取出50ml,其中NaCl的物质的量浓度为______. |
(1)要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL,下列操作正确的是(填代号)______. A、称量8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯 中,同时不断搅拌至固体溶解 B、称量8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌边加蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C、称量8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加蒸馏水至刻度,盖好瓶塞,反复摇匀. D、用100mL量筒量取40mL 5mol/L NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒量取60mL蒸馏水,再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中 (2)要配制500mL 0.200mol/L的H2SO4溶液,需要的仪器有量筒、烧杯、______.需要98%的浓硫酸(密度1.84g/mL)______mL.下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是(填代号)______. A、用量筒量取一定体积的98%的浓硫酸,稀释后未经冷却即转入容量瓶内; B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤 C、定容时仰视观察液面 D、定容时俯视观察液面 E、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥 F、定容摇匀后,倒入干燥的试剂瓶中储存时,有少量溶液溅出瓶外. |
实验室用NaCl固体来配制100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液,试回答下列各题: (1)计算:需要称NaCl固体质量______ (2)下列仪器中,肯定不会用到的是______ A.试管 B.500mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.100mL容量瓶 F.托盘天平 (3)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器或用品是______. (4)容量瓶上除有刻度线外还应标有______ (5)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______(填序号). A.定容时仰视容量瓶刻线 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作 D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处. |
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