用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题(1)请写出该实验的实验步骤①计算,②______,③______,④移液,⑤_____
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用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL,回答下列问题 (1)请写出该实验的实验步骤 ①计算,②______,③______,④移液,⑤______,⑥______,⑦摇匀. (2)所需仪器为:容量瓶(规格:______)、托盘天平、还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验,请写出:______. 使用容量瓶前必须进行的操作是______. (3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响. ①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容.对所配溶液浓度的影响:______ ②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶浓度的影响:______. ③某同学从该溶液中取出50ml,其中NaCl的物质的量浓度为______. |
答案
(1)根据溶液配制原理,所以固体配制溶液的一般步骤为计算,称量,溶解,移液,洗涤移液,定容,摇匀, 故答案为:称量;溶解;洗涤;定容; (2)配制500mL 0.10mol•L-1的NaCl溶液,所以还需要500ml容量瓶,溶解需要用烧杯、玻璃棒,玻璃棒搅拌,加速溶解;移液需要玻璃棒引流;最后需用胶头滴管定容, 容量瓶使用前必须检查是否漏水, 故答案为:500ml容量瓶;烧杯、玻璃棒、胶头滴管;查漏; (3)①液体具有热胀冷缩的性质,加热加速溶解,未冷却到室温,配成了溶液,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高.故答案为:偏高; ②定容后,倒置容量瓶摇匀后平放静置,液面低于刻度线,一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间,再加水定容,导致溶液体积偏大,所以溶液浓度偏低, 故答案为:偏低; ③溶液是均一的,溶液中取出50ml,其中NaCl的物质的量浓度不变,为1.00mol/L,故答案为:1.00mol/L. |
举一反三
(1)要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL,下列操作正确的是(填代号)______. A、称量8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯 中,同时不断搅拌至固体溶解 B、称量8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌边加蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C、称量8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加蒸馏水至刻度,盖好瓶塞,反复摇匀. D、用100mL量筒量取40mL 5mol/L NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒量取60mL蒸馏水,再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中 (2)要配制500mL 0.200mol/L的H2SO4溶液,需要的仪器有量筒、烧杯、______.需要98%的浓硫酸(密度1.84g/mL)______mL.下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是(填代号)______. A、用量筒量取一定体积的98%的浓硫酸,稀释后未经冷却即转入容量瓶内; B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤 C、定容时仰视观察液面 D、定容时俯视观察液面 E、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥 F、定容摇匀后,倒入干燥的试剂瓶中储存时,有少量溶液溅出瓶外. |
实验室用NaCl固体来配制100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液,试回答下列各题: (1)计算:需要称NaCl固体质量______ (2)下列仪器中,肯定不会用到的是______ A.试管 B.500mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管 E.100mL容量瓶 F.托盘天平 (3)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器或用品是______. (4)容量瓶上除有刻度线外还应标有______ (5)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______(填序号). A.定容时仰视容量瓶刻线 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作 D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处. |
实验室用密度为1.84g.cm-3,溶质的质量分数为98%的硫酸,配制250mL物质的量浓度为0.46mol.L-1的硫酸. (1)计算需要浓硫酸的体积______ (2)现有下列几种规格的仪器,应选用______ ①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶 (3)完成该实验还需要的仪器有______ (4)容量瓶上标有______、______、______ (5)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______ A.往容量瓶中转移溶液时,有少量液体溅出. B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯. C.定容时俯视刻度线. D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液 E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线. |
欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL. 有以下几步操作,请按要求回答下列问题: A.用量筒量取浓硫酸 B.反复上下颠倒摇匀 C.加蒸馏水至刻度线下1~2cm时改用胶头滴管加水至刻度线 D.洗净所用仪器 E.稀释浓硫酸 F.将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶 G.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液也注入容量瓶 (1)其操作正确的顺序为: . ①D A E F G B C ②D A E F G C B ③D A F E G B C (2)简要回答下列问题: ①所需浓硫酸的体积为 mL(小数点后保留一位),15mL、20mL、50mL的量选用 mL的量筒最好. ②洗涤烧杯2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使结果浓度 .(填偏高,偏低或无影响) ③稀释后并冷却的硫酸用 注入 . ④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切,如果不小心将水加过刻度线应 . |
实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L 0.2mol•L-1的NaCl溶液,下列哪种仪器不是必须使用的( )A.500mL容量瓶 | B.胶头滴管 | C.试管 | D.托盘天平 |
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