实验中需0.5mol•L-1的NaOH溶液240mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是(   )A.240mL,4.8gB.250mL,5.0

实验中需0.5mol•L-1的NaOH溶液240mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是(   )A.240mL,4.8gB.250mL,5.0

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实验中需0.5mol•L-1的NaOH溶液240mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是(   )
答案
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A.240mL,4.8gB.250mL,5.0g
C.500mL,10.0gD.任意规格,4.8g
实验室配制480mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液,请回答下列问题:
(1)称量______g氢氧化钠固体时应放在______中进行:
(2)配制时应选用______容量瓶;
(3)在此配制过程中胶头滴管的作用是______;
(4)若实验时遇到下列情况,将会使所配的溶液浓度发生什么变化(填“偏高”“偏低”或“无影响”):
A.加水定容时超过刻度线______;
B.没有将洗涤液转入容量瓶中______;
C.容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制______;
D.定容时俯视______;
(5)与配制5%的氢氧化钠溶液相比:
①用到的相同仪器:______;
②用到的不同仪器:______.
用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验. 回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是______mL(保留一位小数);
(2)现有下列几种规格的仪器,应选用______
①10mL量筒   ②50mL量筒   ③100mL量筒   ④100mL容量瓶   ⑤250mL容量
(3)完成该实验还需要的仪器有______
(4)某同学将量好的浓硫酸缓缓倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中稀释,并不断地搅拌,冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯2-3次,洗涤液也移至容量瓶中,晃动容量瓶使其混合均匀,然后加水至离刻度线2cm处,用滴管加水至刻度线,倒入试剂瓶贴上标签备用.请指出上述操作中的两处明显错误:
①______
②______
(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中;______
②量取浓硫酸时俯视量筒刻度线;______
③容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液;______
④定容时俯视容量瓶刻度线;______.
实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L、0.2mol•L-1的NaCl溶液,下列哪种仪器不是必须使用的(   )
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A.试管B.胶头滴管
C.托盘天平D.500mL容量瓶
称取11.7gNaCl配制100mL2.0mol•L-1NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(  )
A.定容时俯视刻度线
B.洗净后的容量瓶留有部分蒸馏水
C.定容时液面超过了刻度
D.用托盘天平称量固体时,左盘垫有纸片,右盘未垫纸片
实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为______.本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有______.
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图. 烧杯的实际质量为______g,要完成本实验该同学应称出______g NaOH.
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______.
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是______.
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.
魔方格