实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L、0.2mol•L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（）A．试管B．胶头滴管C．托盘天平D．500mL

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A．试管

B．胶头滴管

C．托盘天平

D．500mL容量瓶

称取11.7gNaCl配制100mL2.0mol•L^-1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（　　）

A．定容时俯视刻度线

B．洗净后的容量瓶留有部分蒸馏水

C．定容时液面超过了刻度

D．用托盘天平称量固体时，左盘垫有纸片，右盘未垫纸片

实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为______．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有______．
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为______g，要完成本实验该同学应称出______g NaOH．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
魔方格

现有36%的醋酸（CH₃COOH），密度为1g/ml，欲配制0.1mol/L的醋酸250ml，需要取用36%的醋酸______
ml．需要使用的实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______、____________若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度______（填“正确”、“偏大”或“偏小”）．魔方格

实验室需要配制一定量的1mol•L^-1 的氢氧化钠溶液和1mol•L^-1 的硫酸溶液．
（1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？______
A．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶液 C．移液和洗涤 D．定容
（2）实验室需要配置230mL 1mol•L^-1的NaOH溶液，其实验步骤为：
a．计算所需氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
e．盖好瓶塞，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；
根据上述信息回答问题：
①本实验操作步骤的正确顺序为______
②实验中需要用到容量瓶的规格为______
A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为______g
④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为______、______ （填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
（3）现需要配制500mL 1mol•L^-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸______mL．

欲配制500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应称取______ g十水合碳酸钠晶体
（2）配制该溶液所用的仪器有______
（3）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯）天平平衡时，实际称得碳酸钠晶体的质量是______．
（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是______
A．称取28.6g Na₂CO₃进行配制
B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体飞溅
D．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯
E．定容时，仰视刻度线
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液．

实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L、0.2mol•L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（ ）A．试管B．胶头滴管C．托盘天平D．500mL