用食盐晶体配制0.1mol•L-1NaCl溶液250mL,不需要的仪器是(  )①烧杯 ②250mL容量瓶 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管  ⑥托盘天平.A.③B

用食盐晶体配制0.1mol•L-1NaCl溶液250mL,不需要的仪器是(  )①烧杯 ②250mL容量瓶 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管  ⑥托盘天平.A.③B

题型:不详难度:来源:
用食盐晶体配制0.1mol•L-1NaCl溶液250mL,不需要的仪器是(  )
①烧杯 ②250mL容量瓶 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管  ⑥托盘天平.
A.③B.②⑥C.①③D.①④
答案
举一反三
配制0.1mol•L-1的硫酸500mL,最适宜的一组仪器是(  )
A.托盘天平、烧杯、容量瓶(500mL)、玻璃棒
B.烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
C..烧杯、容量瓶(500mL)、玻璃棒、胶头滴管
D.烧杯、容量瓶(500mL)、玻璃棒、胶头滴管、量筒
题型:不详难度:| 查看答案
欲配制100ml 1.0mol/L  Na2SO4溶液,正确的方法是(  )
①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中
②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100ml
③将20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100ml.
A.①②B.②③C.①③D.①②③
题型:不详难度:| 查看答案
实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL:
(1)配制时,必须使用到的玻璃仪器有______、______、______、______
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______
(3)要完成本实验该同学应称出NaOH______g
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是______
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
②称量时间过长
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.
题型:不详难度:| 查看答案
用Na2CO3?10H2O晶体,配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL.
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少 , ;
(2)应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O的晶体的质量为 g;
(3)配制溶液时有以下几个操作:
①溶解  ②摇匀  ③洗涤  ④冷却  ⑤称量  ⑥转移溶液   ⑦定容
正确的操作顺序是 (填序号).
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响,完成填空.
①碳酸钠失去了部分结晶水             ②用“左码右物”的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠      ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有 ,无影响的有 .(填序号)
题型:不详难度:| 查看答案
现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物,某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验:
实验1:
①称取一定质量的样品,将样品溶解;②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g.
实验2:
①称取与实验1中相同质量的样品,溶解;②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2;③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀;④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧到质量不再减少,得到固体Fe2O36.40g.
根据实验回答下列问题:
(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有______.
(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉,其作用是(用方程式表示)______.
(3)用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应:______.
(4)用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液,下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是(填序号)______.
A.未冷却溶液直接转移
B.没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶
C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
D.砝码上沾有杂质
E.容量瓶使用前内壁沾有水珠
(5)检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是______.
(6)该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为______g.
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.