实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0mol•L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:①用托盘天平称量______g NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解
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实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0mol•L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤: ①用托盘天平称量______g NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解; ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处,改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切; ③把①中所得溶液小心地转入______中; ④将容量瓶塞紧,充分摇匀; ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,洗涤液一并转移到容量瓶中. (1)将上述步骤的空白处填空; (2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号,不能重复)______; (3)试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响(填:“偏高”、“偏低”、或“无影响”) ①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液,所配得溶液的浓度______; ②定容时,仰视刻度线,所配得溶液的浓度______; ③定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,所配得溶液的浓度______. |
答案
(1)①、NaCl的物质的量n=cV=0.1L×1mol•L-1=0.1mol,NaCl的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g≈5.9g, 故答案为:5.9; ②、当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切, 故答案为:胶头滴管; ③、一定容量的容量瓶只能配制需要体积的溶液,将溶解后的氯化钠溶液移入100mL容量瓶内, 故答案为:100mL容量瓶; (2)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并将洗涤液移入容量瓶,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,反复颠倒摇匀,故正确操作顺序为①③⑤②④, 故答案为:①③⑤②④; (3)①溶液配制需加水定容,容量瓶中原有少量蒸馏水,对所配溶液浓度无影响, 故答案为:无影响; ②定容时仰视容量瓶刻度线,溶液的液面超过刻度线,所配溶液体积偏大,故溶液浓度偏低, 故答案为:偏低; ③定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间,对所配溶液无影响, 故答案为:无影响. |
举一反三
配制100mL 0.100mol/L Na2CO3溶液时,有下列步骤: ①溶解 ②转移 ③定容 ④计算 ⑤称量, 正确的顺序为( )A.⑤④①②③ | B.⑤④②①③ | C.④⑤①②③ | D.④③⑤①② |
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某同学欲制得450mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液,而实验室只有100mL、250mL、500mL、1000mL四种规格的容量瓶,请你帮助他完成实验,并填写下列空白. (1)他应选择的容量瓶为______. (2)具体的操作如下: (a)用托盘天平准确称取______克NaOH固体; (b)将烧杯中的NaOH加适量的水溶解; (c)将NaOH溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶; (d)摇动容量瓶,使溶液混合均匀; (e)定容; (3)问题与思考 (a)称NaOH固体时,NaOH放在______盘(填左、右)的______中(填仪器名称) (b)上述配制过程中,NaOH会吸收空气中的一种气体而使浓度降低,该气体是______,写出有关的化学方程式______. (c)如何检验NaOH溶液是否变质?______. |
实验室用Na2SO4•10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml.有以下仪器: ①药匙 ②100ml量筒 ③1000ml容量瓶 ④锥形瓶 ⑤玻璃棒 ⑥烧杯 (1)配制时,必须选用的仪器为:______(填代号),还缺少的玻璃仪器为______ (2)经计算,本实验需称量硫酸钠晶体(Na2SO4•10H2O)为______g. (3)用Na2SO4•10H2O配制标准溶液的正确顺序是______. A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.移液 (4)将所配制的Na2SO4溶液进行测定,发现浓度大于0.1mol/L.请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填字母代号)______ ①容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ②定容时俯视刻度线 ③定容时仰视刻度线 ④未冷却至室温就转移到容量瓶中 ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒. |
(一)实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根据溶液配制中情况回答下列问题: (1)根据计算得知,所需NaOH的质量为______g. (2)配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作: A.称量用了生锈的砝码; B.将NaOH放在纸张上称量; C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中; D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出 E.未洗涤溶解NaOH的烧杯 F.定容时仰视刻度线 G.、容量瓶未干燥即用来配制溶液 H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线. 对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母) 偏大的有______. (二)某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL. 试回答下列问题: (1)计算所需浓硫酸的体积______(计算结果保留到小数点后1位). (2)从下列用品中选出实验所需要的仪器______(填序号). A.1000mL烧杯 B.100mL烧杯 C.10mL量筒 D.100mL量筒 E.500mL容量瓶 F.1000mL容量瓶 G.广口瓶 H.托盘天平 I.玻璃棒 除选用上述仪器外,尚缺少的必要仪器或用品是______. (3)该学生根据计算结果,进行如下实验操作:①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸;②向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌;③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中; ④然后直接将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线;⑤把容量瓶盖盖紧,再振荡摇匀.你认为上述实验中错误的操作是______(用编号表示). |
实验室配制 480mL 0.2mol/L CuSO4 溶液,实验操作步骤有: ①用天平称量蓝矾,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解; ②把制得的溶液小心地注入容量瓶中; ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1~2cm 处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切; ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀; ⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀. 请填写下列空白: (1)在天平上称出蓝矾质量为______; (2)本实验用到的玻璃仪器有______. (3)操作步骤的正确顺序为______(填序号). (4)若出现如下情况,所配溶液浓度将怎么变?(填“偏高”“偏低”或“无影响”). ①没有进行操作步骤④时,会______; ②加蒸馏水时不慎超过了刻度,会______. ③某同学俯视观察液面,对所配溶液浓度会______ (5)若实验过程中出现如下情况应如何处理: ①加蒸馏水时不慎超过了刻度,应______; ②向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面,应______. |
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