实验室用Na2SO4•10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml.有以下仪器:①药匙 ②100ml量筒 ③1000ml容量瓶 ④锥
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实验室用Na2SO4•10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml.有以下仪器: ①药匙 ②100ml量筒 ③1000ml容量瓶 ④锥形瓶 ⑤玻璃棒 ⑥烧杯 (1)配制时,必须选用的仪器为:______(填代号),还缺少的玻璃仪器为______ (2)经计算,本实验需称量硫酸钠晶体(Na2SO4•10H2O)为______g. (3)用Na2SO4•10H2O配制标准溶液的正确顺序是______. A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.移液 (4)将所配制的Na2SO4溶液进行测定,发现浓度大于0.1mol/L.请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填字母代号)______ ①容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ②定容时俯视刻度线 ③定容时仰视刻度线 ④未冷却至室温就转移到容量瓶中 ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒. |
答案
(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒加水),用玻璃棒搅拌,加速溶解,恢复室温后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙、量筒(可用可不用), 故必须选用的仪器为:①⑤⑥,还缺少的玻璃仪器为:500ml的容量瓶、胶头滴管, 故答案为:①⑤⑥,500ml的容量瓶、胶头滴管; (2)硫酸钠的物质的量为0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol,硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量,故需要硫酸钠晶体的质量为0.05mol×322g/mol=16.1g, 故答案为:16.1; (3)由(1)溶液配制操作可知,正确顺序是BEAGCGDF, 故答案为:BEAGCGDF; (4)①最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响,故不符合; ②定容时,俯视容量瓶刻度线,液面在刻度线以下,使溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏高,故符合; ③定容时仰视刻度线,液面在刻度线以上,溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低,故不符合; ④未冷却至室温就转移到容量瓶中定容,溶液冷却后,使溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏高,故符合; ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒,少量硫酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上(洗涤液中含有少量硫酸钠),移入容量瓶中硫酸钠的实际物质的量减小,溶液浓度偏低,故不符合; 故选②④. |
举一反三
(一)实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根据溶液配制中情况回答下列问题: (1)根据计算得知,所需NaOH的质量为______g. (2)配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作: A.称量用了生锈的砝码; B.将NaOH放在纸张上称量; C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中; D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出 E.未洗涤溶解NaOH的烧杯 F.定容时仰视刻度线 G.、容量瓶未干燥即用来配制溶液 H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线. 对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母) 偏大的有______. (二)某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL. 试回答下列问题: (1)计算所需浓硫酸的体积______(计算结果保留到小数点后1位). (2)从下列用品中选出实验所需要的仪器______(填序号). A.1000mL烧杯 B.100mL烧杯 C.10mL量筒 D.100mL量筒 E.500mL容量瓶 F.1000mL容量瓶 G.广口瓶 H.托盘天平 I.玻璃棒 除选用上述仪器外,尚缺少的必要仪器或用品是______. (3)该学生根据计算结果,进行如下实验操作:①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸;②向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌;③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中; ④然后直接将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线;⑤把容量瓶盖盖紧,再振荡摇匀.你认为上述实验中错误的操作是______(用编号表示). |
实验室配制 480mL 0.2mol/L CuSO4 溶液,实验操作步骤有: ①用天平称量蓝矾,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解; ②把制得的溶液小心地注入容量瓶中; ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1~2cm 处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切; ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀; ⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀. 请填写下列空白: (1)在天平上称出蓝矾质量为______; (2)本实验用到的玻璃仪器有______. (3)操作步骤的正确顺序为______(填序号). (4)若出现如下情况,所配溶液浓度将怎么变?(填“偏高”“偏低”或“无影响”). ①没有进行操作步骤④时,会______; ②加蒸馏水时不慎超过了刻度,会______. ③某同学俯视观察液面,对所配溶液浓度会______ (5)若实验过程中出现如下情况应如何处理: ①加蒸馏水时不慎超过了刻度,应______; ②向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面,应______. |
I.实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液.回答下列问题: (1)应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体______ g. (2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,该同学在操作时犯了一个错误是______.实际称量的碳酸钠晶体质量为______g.
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II.实验室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL,回答下列问题: (1)用量筒量取质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸______mL. (2)配制时,必须使用的仪器除量筒、烧杯外,还缺少的仪器是______. (3)配制溶液的过程中,其他操作都正确,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是______. A.用量筒量取浓硫酸时俯视 B.稀释硫酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中 C.量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中. D.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 E.容量瓶不干燥. |
要配制物质的量浓度约为2mol•L-1 NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是( )A.称取8gNaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解 | B.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL | C.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀 | D.用100mL量筒量取40mL5mol•L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中 |
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实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL: (1)需称取NaOH固体的质量为______g (2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图1所示.由图可见,该同学在操作时的一个明显错误是______,烧杯的实际质量为______.
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(3)在图2所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是______(填序号). (4)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是______(可多选) A.使用容量瓶前应首先检验是否漏水. B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液润洗2~3次. C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线. D.如果配制溶液时,溶质溶解速率比较慢,可以将容量瓶在酒精灯上加热,促进溶质的溶解,节省配制溶液的时间. E.洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中,不能倒掉. (5)图3是该同学转移溶液的示意图,该同学在操作过程中存在明显的错误为:______. (6)在配制该溶液过程中,下列操作会引起配制溶液浓度偏高的是______. ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②所用天平的砝码生锈 ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线. |
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