配制0.1mol/L盐酸溶液500mL,有以下操作步骤:①在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其均匀混合.②待稀释的盐酸冷却后,沿玻璃棒注入500m
题型:不详难度:来源:
配制0.1mol/L盐酸溶液500mL,有以下操作步骤: ①在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其均匀混合. ②待稀释的盐酸冷却后,沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中. ③用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸(保留一位小数)______mL注入烧杯中. ④用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液注入容量瓶中. ⑤往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度______cm处,改用______加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切. 正确的操作顺序是______(填序号)并在横线上填写适当的仪器名称或数字. |
答案
操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,故答案为③①②④⑤. 故答案为:③①②④⑤. ③浓盐酸的物质的量浓度c==mol/L=12.06mol/L;设需要浓硫酸的体积为V,0.1mol/L×0.5L=12.06mol/L×V,V=0.0041L=4.1mL. 故答案为4.1. ⑤将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近环形刻度线1~2cm处,改用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好和刻度线相切. 故答案为:1~2;胶头滴管. |
举一反三
用浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制1.84mol/L的稀硫酸100ml,则需要选择的量筒和容量瓶规格分别是( )A.10ml的量筒和100ml的容量瓶 | B.20ml的量筒和150ml的容量瓶 | C.100ml的量筒和100ml的容量瓶 | D.100ml的量筒和50ml的容量瓶 |
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配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏高的原因可能是( )A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 | B.移液时,不慎将液体流到瓶外 | C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤 | D.定容时俯视刻度线和液面 |
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实验室用密度为1.84g/cm3,溶质的质量分数为98%的硫酸,配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸. (1)应量取98%的硫酸的体积为______mL.该试验中两次用到玻璃棒,其作用分别是______,______. (2)使用容量瓶前必须进行的第一步操作是______. (3)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为______. |
下列配制的溶液浓度偏高的是( )A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 | B.配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线 | C.称量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL时,砝码错放左盘 | D.H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制 |
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在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液时,下列操作会导致结果偏低的是( ) (1)用拖盘天平称量时砝码放在左盘 (2)溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液 (3)将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 (4)定容时俯视刻度线 (5)定容时仰视刻度线 (6)干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液.A.(2)(4)(6) | B.(1)(3)(4) | C.(1)(3)(5) | D.(2)(3)(4) |
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