欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（　　）A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯

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欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（　　）

A．容量瓶

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．烧杯

答案

举一反三

用氢氧化钠固体配制480mL 0.1mol/L NaOH溶液时，下列有关说法错误的是（　　）

A．用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯

B．需1.92 g氢氧化钠固体

C．没有等溶液冷却就转移，或定容时俯视，均导致所配溶液浓度偏高

D．洗净的容量瓶不须干燥后才能用，但使用前须检漏

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以下是某同学配置250mL 0.2mol/L的NaOH溶液的一些步骤，其中没有错误的是（　　）

A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0gNaOH固体

B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中

C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些

D．溶液配置完毕，立即将其转移至带橡胶塞的试剂瓶，贴上标签并洗涤容量瓶

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用18mol/L，密度为1.8g/cm³，质量分数为98%浓硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸实验步骤如下：
①计算所用硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______ml；
（2）所需要的仪器有（量器需注明规格）：______．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥______；
B．所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内______．

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配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（　　）

A．省去洗涤烧杯的步骤	B．定容时俯视
C．定容时仰视	D．容量瓶水洗未干燥

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下列关于实验原理、操作的叙述，不正确的是（　　）

A．除去乙酸乙酯中的乙酸，可以用饱和的碳酸钠溶液

B．配制溶液时，俯视刻度线来定容，会使得所配溶液浓度偏高

C．纸层析实验中，滤纸上的试样点可以用毛细管来点，使试样点的面积小

D．实验室可以用新制氢氧化铜悬浊液来检验甘油，观察到的现象是出现绛蓝色沉淀

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欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（ ）A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯