下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作,实验操作如下,请把正确操作步骤(用1,2,3…表示
题型:不详难度:来源:
下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作,实验操作如下,请把正确操作步骤(用1,2,3…表示)的序号填入括号内,并填写有关的空格: ______将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签; ______盖好容量瓶塞,反复颠倒摇匀; ______用量筒量取______ml的98% 的浓硫酸; ______将______沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______的烧杯中; ______用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中; ______将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入______; ______改用______ 逐滴加蒸馏水,使溶液的______ 正好跟刻度相平. ______继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处;请回答: 若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度______(填“大于”、“小于”或“等于”) 0.5mol/L,配制成稀H2SO4时若加蒸馏水超过了刻度线,倒出一些溶液,再重新加蒸馏水到刻度线,会使稀硫酸溶液的浓度______(填“大于”、“小于”或“等于”) 0.5mol/L. |
答案
浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得:x≈13.6,所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL. 配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取(用到胶头滴管)13.6mL浓硫酸,在烧杯中稀释,将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中,向向容量瓶中加蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面正好跟刻度相平,盖好容量瓶塞,反复颠倒摇匀,将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签、贮存. 若操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,由于烧杯沾有少量硫酸,移入容量瓶内的硫酸减小,所配溶液浓度小于 0.5mol/L,配制成稀H2SO4时若加蒸馏水超过了刻度线,配制溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低,倒出一些溶液,再重新加蒸馏水到刻度线,会使稀硫酸溶液的浓度更低,故小于0.5mol/L. 故答案为:(8)、(7)、(1)、13.6、(2)、浓硫酸、水、(4)、(3)、500mL容量瓶、(6)、胶头滴管、凹液面、(5)、小于、小于. |
举一反三
用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液500ml,下列操作和说法中正确的是( )A.称量时,将固体NaOH直接放在天平左盘上 | B.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,立即转移至500ml容量瓶中 | C.缓缓地将蒸馏水注入500ml容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切 | D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 |
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配制2L 1.5mol/L Na2SO4溶液,需要固体Na2SO4( ) |
配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,造成最终浓度偏低的原因可能是( )A.容量瓶事先没有烘干 | B.定容时观察液面俯视 | C.定容时观察液面仰视 | D.定容后,摇匀时有少量液体流出 |
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下列实验操作会导致实验结果偏低的是( ) (1)配制100g10%的CuSO4溶液,称取10g胆矾晶体溶于90g水中 (2)配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液,浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容 (3)配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线 (4)实验室制取氯气,当二氧化锰足量且反应充分,利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量.A.只有(1) | B.只有(2) | C.(2)(3)(4) | D.(1)(3)(4 |
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用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4,回答下列问题: (1)需用量筒量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是______mL (2)配制过程有下列几步操作: A.用10mL量筒量取所需体积的H2SO4溶液,注入烧杯中,用玻璃棒搅拌,使其混合均匀; B.将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm~2cm处; C.向烧杯中加入约20mL蒸馏水; D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也转移到容量瓶中; E.用______加水至刻度线; F.将烧杯中溶液冷却后,沿玻璃棒转移到______; G.盖好瓶塞,反复颠倒摇匀. 完成上述步骤,且以上各步骤操作的先后顺序是______(填字母) (3)取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应,生成白色沉淀0.48g.则该溶液浓度______0.2mol/L(填“大于”“等于”或“小于”),造成此误差的操作可能是______ A.定容时俯视容量瓶; B.用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数;C.使用容量瓶前未干燥;D.使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底;E.定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面. |
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