在实验室中配制500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液.(1)用托盘天平称量需要碳酸钠的质量为2.1克.(2)配制过程有以下5步操作:①向盛有碳酸钠的烧杯中加入
题型:不详难度:来源:
在实验室中配制500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液. (1)用托盘天平称量需要碳酸钠的质量为2.1克. (2)配制过程有以下5步操作: ①向盛有碳酸钠的烧杯中加入20ml水使其溶解; ②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1~2cm; ③将碳酸钠溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中; ④在烧杯中加入少量的水,小心洗涤2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中; ⑤改用胶头滴管加水至刻度线,加盖摇匀. 正确的操作顺序为______. (3)上述操作中,③中使用了玻璃棒,它的作用为______. (4)以下操作会对所配制溶液浓度造成怎样的影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥______. ②定容时俯视刻度线______. |
答案
(2)配制一定物质的量浓的溶液的步骤:查漏、计算、称量、溶解、移液、定容、摇匀,故答案为:①③④②⑤; (3)在移液操作中,为了防止液体外溅,要使用玻璃棒来引流,故答案为:引流; (4)①容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥,不影响实验结果,因为容量瓶中就是要加入一定量的水的,故答案为:无影响; ②定容时俯视刻度线,这样导致实际加入水的量不到刻度线,即公式c=中的V减小,所以结果偏高,故答案为:偏高. |
举一反三
欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液,回答下列问题: (1)根据计算,所需的NaOH的质量为______,NaOH固体应放在______中称量. (2)以下是实验操作步骤,请排出正确的操作顺序: ①称取所需质量的NaOH ②将溶液转移到容量瓶内 ③用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液全部移入容量瓶中,摇匀 ④改用胶头滴管,小心滴入蒸馏水至刻度 ⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中,直到液面接近刻度线1cm~2cm处 ⑥塞上瓶塞.反复摇匀 ⑦将称取的NaOH置于烧杯内,加适量蒸馏水,搅拌溶解后冷却正确的操作顺序是:______ (3)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填选项代号) A.NaOH放在纸上称量,且出现潮解现象 B.配制前容量瓶内已有少量蒸馏水 C.定容时仰视 D.NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去 E.转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外. |
用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸,其操作可分为以下各步(请将步骤中空白处填写完整): A.用量筒量取______mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌 B.用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都倒入容量瓶里 C.将稀释后的硫酸小心倒入容量瓶里 D.检查100mL容量瓶,是否漏水 E.用玻璃棒引流将蒸馏水加入容量瓶,至液面接近刻线______处 F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液 G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切 请据此填写: (1)正确的操作顺序是(用字母填写):______. (2)进行A步操作后,必须______后才能进行C操作. (3)此实验配制稀硫酸,除玻璃棒.胶头滴管.试剂瓶外,还需的主要仪器有.______. (4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填选项代号) A.转移溶液后没有洗涤烧杯内壁 B.配制前容量瓶内有少量水 C.定容时仰视 D.硫酸溶液未经冷却就转移到容量瓶中去. |
配制250mL0.10mol/L的盐酸溶液时,下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是( )A.容量瓶内有水,未经过干燥处理 | B.定容时,仰视刻度线 | C.用量筒量取浓盐酸时,用水洗涤量筒2~3次,洗涤液倒入烧杯中 | D.定容后倒转容量瓶几次,发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线 |
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,可造成所配溶液浓度偏高的是( )A.所用NaOH已吸潮 | B.向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀 | C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内 | D.向容量瓶加水时仰视液面 |
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今欲用NaOH固体配制450mL 0.8mol/L的NaOH溶液.根据题意填空: (1)配制该溶液应选用______mL容量瓶. (2)用托盘天平称取______克固体NaOH. (3)将称好的NaOH固体放至烧杯中,倒入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌至完全溶解.待______后,将烧杯中的溶液用______引流转移至容量瓶. (4)用少量蒸馏水洗涤烧杯______次,洗涤液______,轻轻摇动容量瓶,使溶液混和均匀. (5)向容量瓶中加入蒸馏水,到离刻度线______时,改用______加蒸馏水至液面与刻度线相切. |
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