接触法制硫酸是目前工业上生产硫酸的主要方法.请回答下列问题:(1)工业上用此方法生产硫酸时,需要的主要原料有空气、______、98.3%的硫酸.(2)在生产过
题型:不详难度:来源:
接触法制硫酸是目前工业上生产硫酸的主要方法.请回答下列问题: (1)工业上用此方法生产硫酸时,需要的主要原料有空气、______、98.3%的硫酸. (2)在生产过程中产生的尾气必须进行净化处理,这样既可以将SO2再用于生产SO3,又可______.生产中常用Na2SO3溶液处理SO2尾气,步骤如下:第1步,用亚硫酸钠溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠;第2步,加热吸收液,使之重新生成亚硫酸钠,同时得到______副产品. |
答案
(1)接触法制硫酸是利用含硫矿物或硫单质在沸腾炉中和氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫催化氧化为三氧化硫,被98.3% 的硫酸吸收得到硫酸,工业上用此方法生产硫酸时,需要的主要原料有空气、含硫矿物(或FeS2、S等)、98.3% 的硫酸; 故答案为:含硫矿物(或FeS2、S等); (2)二氧化硫是污染性的气体,不能排放到空气中,需要吸收处理,生产中常用Na2SO3溶液处理SO2尾气,步骤如下:第1步,用亚硫酸钠溶液吸收SO2生成亚硫酸氢钠;第2步,加热吸收液,使之重新生成亚硫酸钠,同时得到含高浓度SO2的水蒸气; 故答案为:防止SO2污染大气;含高浓度SO2的水蒸气; |
举一反三
工业上常用氨氧化法生产硝酸,其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题: (1)氨催化氧化的化学方程式为_________________: (2)原料气中空气必须过量,其主要原因是_________________; (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是________________; (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应,其化学方程式为_________________________,为了提高水对二氧化氮的吸收率,可采取的措施为_____________________________(答2项)。 |
下图是进行氨氧化制硝酸的实验装置图,有关叙述正确的是 |
|
[ ] |
A.烧杯中石蕊溶液不变色 B.烧瓶中发生喷泉现象 C.加热后,通过Cr2O3的气体由无色变为红棕色 D.Cr2O3起氧化剂的作用 |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为N2 (g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0。 (1)工业生产时,制取氢气的一个反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H>0。 ①T℃时,向1 L密闭容器中充入0.2 mol CO和0.3mol水蒸气,达到平衡后,体系中c(H2)=0.12 mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=____。 ②保持温度不变,向上述平衡体系中再加入0.1 mol CO,当重新建立平衡时,水蒸气的总转化率α(H2O)= ________。 (2)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1____573 K(填“>”、“<”或“=”)。 |
|
(3)673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示,下列有关叙述正确的是___(填序号)。 |
|
A.c点表示n( NH3)和n(H2)相等 B.c点表示NH3生成的速率与NH3分解的速率相同 C.在e点和d点时,反应的平衡常数相等 D.c点时正反应速率大于逆反应速率 (4)工业上利用NH3制硝酸的过程中有反应:3NO2 +H2O==2HNO3 +NO,从生产流程看,吸收塔中需要补充空气,试分析其原因:___ 。 (5)硝酸厂的尾气中含有氮氧化物,不经处理直接排放会污染空气。目前科学家探索利用气体燃料中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为 CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1 160 kJ·mol-1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___。 |
在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中,具有的共同点是 |
[ ] |
A.使用吸收塔设备 B.使用尾气吸收装置 C.使用H2作原料 D.使用催化剂 |
硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸.工业上制备硫酸常用接触法,工业上制硝酸是用氨的催化氧化法.下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是( )A.在接触室中进行的反应为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 | B.氨被氧气催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O | C.硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理 | D.接触法制硫酸的原料为:二氧化硫、空气、水 |
|
最新试题
热门考点