用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL.(1)供选用的仪器有:①玻璃棒;②胶头滴管;③100mL量筒;④100mL容量瓶;⑤250mL量
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用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL. (1)供选用的仪器有:①玻璃棒;②胶头滴管;③100mL量筒;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥托盘天平;⑦50mL烧杯;⑧药匙;应选用的仪器(填编号)______. (2)应称取Na2CO3的质量为______. |
答案
解(1)配制顺序是:计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,一般用天平称量(用到药匙)称量,在烧杯中溶解,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,所以应选用的仪器为:①②④⑥⑦⑧,故答案为:①②④⑥⑦⑧. (3)实验室配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL需要Na2CO3的质量为:0.1L×1mol/L×106g/mol=10.6g,故答案为:10.6g. |
举一反三
用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( )A.干燥的 | B.不漏水的 | C.用欲配制的溶液润洗过的 | D.以上三项均需要求 |
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实验室用固体烧碱配制500mL 1mol/L的NaOH溶液. (1)需称量______g的烧碱固体,固体应放在______中称量. (2)配制过程中除了烧杯还需要哪些仪器________________________ (3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低或无影响) ①定容时俯视刻度线______ ②容量瓶未干燥______③转移过程中有少量液体溅出______④未洗涤烧杯和玻璃棒______ (4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______. |
用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空: (1)所需浓H2SO4的体积为______; (2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒,实验中还需要用到的仪器有______; (3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响) ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______;②定容时俯视刻度线______; (4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______. |
在实验室中配制500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液. (1)用托盘天平称量需要碳酸钠的质量为2.1克. (2)配制过程有以下5步操作: ①向盛有碳酸钠的烧杯中加入20ml水使其溶解; ②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1~2cm; ③将碳酸钠溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中; ④在烧杯中加入少量的水,小心洗涤2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中; ⑤改用胶头滴管加水至刻度线,加盖摇匀. 正确的操作顺序为______. (3)上述操作中,③中使用了玻璃棒,它的作用为______. (4)以下操作会对所配制溶液浓度造成怎样的影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥______. ②定容时俯视刻度线______. |
欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液,回答下列问题: (1)根据计算,所需的NaOH的质量为______,NaOH固体应放在______中称量. (2)以下是实验操作步骤,请排出正确的操作顺序: ①称取所需质量的NaOH ②将溶液转移到容量瓶内 ③用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液全部移入容量瓶中,摇匀 ④改用胶头滴管,小心滴入蒸馏水至刻度 ⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中,直到液面接近刻度线1cm~2cm处 ⑥塞上瓶塞.反复摇匀 ⑦将称取的NaOH置于烧杯内,加适量蒸馏水,搅拌溶解后冷却正确的操作顺序是:______ (3)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填选项代号) A.NaOH放在纸上称量,且出现潮解现象 B.配制前容量瓶内已有少量蒸馏水 C.定容时仰视 D.NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去 E.转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外. |
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