实验室用固体烧碱配制500mL 1mol/L的NaOH溶液.(1)需称量______g的烧碱固体,固体应放在______中称量.(2)配制过程中除了烧杯还需要哪
题型:不详难度:来源:
实验室用固体烧碱配制500mL 1mol/L的NaOH溶液. (1)需称量______g的烧碱固体,固体应放在______中称量. (2)配制过程中除了烧杯还需要哪些仪器________________________ (3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低或无影响) ①定容时俯视刻度线______ ②容量瓶未干燥______③转移过程中有少量液体溅出______④未洗涤烧杯和玻璃棒______ (4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______. |
答案
(1)实验室配制500mL 1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为:0.5L×1mol/L×40g/mol=20.0g,固体应放在小烧杯 中称量,故答案为:20.0;小烧杯; (2)配制顺序是:计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签,一般用天平称量(用到药匙)称量,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管, 故答案为:托盘天平、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管; (3)①定容时俯视刻度线,溶液的液面低于刻度线,溶液的体积偏小,浓度偏高,故答案为:偏高; ②容量瓶未干燥,对溶液的体积无影响,浓度不变,故答案为:无影响; ③转移过程中有少量液体溅出,溅出的液体中含有溶质溶质的质量偏小,浓度偏低,故答案为:偏低; ④未洗涤烧杯和玻璃棒,涤烧杯和玻璃棒沾有溶质,,溶质的质量偏小,浓度偏低,故答案为:偏低; (4)实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度,则溶液的浓度偏小,应重新配制,故答案为:重新配制. |
举一反三
用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空: (1)所需浓H2SO4的体积为______; (2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用______mL量筒,实验中还需要用到的仪器有______; (3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响) ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______;②定容时俯视刻度线______; (4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______. |
在实验室中配制500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液. (1)用托盘天平称量需要碳酸钠的质量为2.1克. (2)配制过程有以下5步操作: ①向盛有碳酸钠的烧杯中加入20ml水使其溶解; ②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线1~2cm; ③将碳酸钠溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中; ④在烧杯中加入少量的水,小心洗涤2~3次,并将洗涤液移入容量瓶中; ⑤改用胶头滴管加水至刻度线,加盖摇匀. 正确的操作顺序为______. (3)上述操作中,③中使用了玻璃棒,它的作用为______. (4)以下操作会对所配制溶液浓度造成怎样的影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①容量瓶在用蒸馏水洗净后未干燥______. ②定容时俯视刻度线______. |
欲配制100mL 0.2mol/L的NaOH溶液,回答下列问题: (1)根据计算,所需的NaOH的质量为______,NaOH固体应放在______中称量. (2)以下是实验操作步骤,请排出正确的操作顺序: ①称取所需质量的NaOH ②将溶液转移到容量瓶内 ③用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液全部移入容量瓶中,摇匀 ④改用胶头滴管,小心滴入蒸馏水至刻度 ⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中,直到液面接近刻度线1cm~2cm处 ⑥塞上瓶塞.反复摇匀 ⑦将称取的NaOH置于烧杯内,加适量蒸馏水,搅拌溶解后冷却正确的操作顺序是:______ (3)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填选项代号) A.NaOH放在纸上称量,且出现潮解现象 B.配制前容量瓶内已有少量蒸馏水 C.定容时仰视 D.NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去 E.转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外. |
用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸,其操作可分为以下各步(请将步骤中空白处填写完整): A.用量筒量取______mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌 B.用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都倒入容量瓶里 C.将稀释后的硫酸小心倒入容量瓶里 D.检查100mL容量瓶,是否漏水 E.用玻璃棒引流将蒸馏水加入容量瓶,至液面接近刻线______处 F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液 G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切 请据此填写: (1)正确的操作顺序是(用字母填写):______. (2)进行A步操作后,必须______后才能进行C操作. (3)此实验配制稀硫酸,除玻璃棒.胶头滴管.试剂瓶外,还需的主要仪器有.______. (4)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填选项代号) A.转移溶液后没有洗涤烧杯内壁 B.配制前容量瓶内有少量水 C.定容时仰视 D.硫酸溶液未经冷却就转移到容量瓶中去. |
配制250mL0.10mol/L的盐酸溶液时,下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是( )A.容量瓶内有水,未经过干燥处理 | B.定容时,仰视刻度线 | C.用量筒量取浓盐酸时,用水洗涤量筒2~3次,洗涤液倒入烧杯中 | D.定容后倒转容量瓶几次,发现液体最低点低于刻度线,再补加几滴水到刻度线 |
|
最新试题
热门考点