实验室用固体烧碱配制500ml,0.1mol/LNaOH溶液(1)需要称取______g的烧碱固体,固体应放在______中称量.(2)配制的过程中不需要使用的
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实验室用固体烧碱配制500ml,0.1mol/LNaOH溶液 (1)需要称取______g的烧碱固体,固体应放在______中称量. (2)配制的过程中不需要使用的仪器是______(填标号字母) A. 托盘天平 B.烧杯 C.玻璃棒 D.1000ml的容量瓶 E.碱式滴定管 F.胶头滴管 (3)根据实验的实际需要和(2)中所列出的仪器判断,完成该实验还缺少的玻璃仪器是______. (4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中,完成后期加入少量的水的操作方式是______. (5)下列各项操作中,可能导致实际浓度偏高的是______.(填选项字母) A.称量NaOH固体时,砝码和物质的位置对调 B.向容量瓶中转移时,不慎洒出 C.NaOH溶解时放出大量的热,未及冷却立即配制溶液 D.定容时,仰视容量瓶的刻度线 E.定容时,加水超过刻度线,再用胶头滴管吸出多余的部分 (6)如图分别表示四种操作,其中有两处错误的是______
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答案
(1)需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol?L-1×40g/mol=2.0g. 氢氧化钠有腐蚀性,易潮解,应放在小烧杯内迅速称量. 故答案为:2.0;小烧杯. (2)配制500ml,0.1mol/LNaOH溶液,操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,用玻璃棒搅拌,加速溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀. 所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙.不需要D1000ml的容量瓶、E碱式滴定管 故选:DE (3)由(2)中分析可知,还需要的仪器为500ml的容量瓶. 故答案为:500ml的容量瓶. (4)定容时应往容量瓶中加水至液面离容量瓶颈刻度下1-2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,滴加至液面与刻度线平视相切. 故答案为:往容量瓶中加水至液面离容量瓶颈刻度下1-2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,滴加至液面与刻度线平视相切. (5)A.称量NaOH固体时,砝码和物质的位置对调,如未使用游码,对氢氧化钠的质量无影响,对所配溶液浓度无影响; 若使用游码,氢氧化钠的实际质量减小,所配溶液的浓度偏低. B.向容量瓶中转移时,不慎洒出,导致移入容量瓶内氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏低. C.液体具有热胀冷缩的性质,氢氧化钠溶解放热,未冷却到室温,趁热将溶液到入容量瓶,并配成了溶液,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高; D.定容时,仰视容量瓶刻度线,使溶液的体积偏大,所以溶液浓度偏低; E.定容时,加水超过刻度线,使溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏低,溶液是均匀的,再用胶头滴管吸出多余的部分, 剩余溶液与所配溶液浓度相同. 故选:C (6)A、量取液体读数,视线应平视凹液面最低处.故A有1处错误; B、不能再量筒内稀释或溶解,浓硫酸稀释应将浓硫酸加入水中,边搅拌,故B有2处错误; C、氢氧化钠应放在小烧杯内称量,故C有1处错误; D、溶解应用玻璃棒搅拌,故C有1处错误; 故选:B |
举一反三
实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题: (1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液. 应量取盐酸体积______mL. 除容量瓶外还需要的其它仪器______. (2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)______ A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处 (3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是______溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为______ (4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)? a.没有进行A操作______; b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______; c.定容时俯视______. (5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度?______. |
下列实验操作使测定(或配制)结果偏低的是( )A.测量一包固体的质量,将药品放在右盘,砝码放在左盘 | B.中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后,再加待测液 | C.在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液 | D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线 |
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用36.5%的浓盐酸(密度1.2g-cm-3)配1mol-L-1的稀盐酸 100mL,配制过程需用到哪些仪器,且先后顺序正确的是( ) ①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒.A.①③⑤⑥⑦ | B.②⑥③⑦⑤⑥ | C.③⑤⑦⑥① | D.④③⑦⑤⑥ |
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用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是( )A.溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中 | B.反复倒转摇匀后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平 | C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中 | D.定容时,眼睛仰视刻度线 |
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实验室用烧碱配制500mL 0.30mol/L的NaOH溶液. (1)需称量______g的烧碱固体,固体应放在______中置于天平左盘称量. (2)配制过程中,下列仪器中不需要的是(填符号)______. A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.漏斗 (3)实验所需的仪器除(2)中列出有用的仪器外,还缺少的仪器是______(填仪器名称). (4)由于操作不规范,使所配溶液的物质的量浓度偏低的是______;偏高的是______. A.称量时间过长 B.定容时俯视刻度线 C.定容后倒转摇匀,发现液面低于刻度线,再加水补充至刻度线. |
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