某学生进行实验需要90mL 2.00mol/L-1的NaOH溶液,该生利用中学实验室条件进行溶液配制,试回答下列各题:(1)下列仪器中,必须用到的是______
题型:福建省期中题难度:来源:
某学生进行实验需要90mL 2.00mol/L-1的NaOH溶液,该生利用中学实验室条件进行溶液配制,试回答下列各题: (1)下列仪器中,必须用到的是_____________ A.锥形瓶 B.200mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.100mL容量瓶 F.天平 (2)该生需要称量的NaOH固体质量为____________;若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器是_____________________。 (3)容量瓶上除有刻度线和规格(或容积)外还应标有________,在使用前必须的操作是_______________。 (4) 如图所示,下列实验操作与方法正确的是:( ) |
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(5)配制完毕后,教师指出有部分同学进行了下列某一项错误操作,你认为这些操作会导致所得溶液浓度偏高的是_______________ A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B.将溶解后的溶液立即转入容量瓶 C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液倒入水槽中 D.反复倒转摇匀后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线 E.定容时俯视容量瓶刻度线 F.定容时仰视容量瓶刻度线 |
答案
(1)DEF (2) 4.0g;玻璃棒、烧杯 (3)温度;检漏 (4)A (5)BE |
举一反三
下列有关实验原理或操作正确的是 |
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A、配制一定物质的量浓度稀硫酸时,量取一定体积的浓硫酸注入烧杯,加水稀释冷却后转移到容量瓶中 B、洗涤沉淀时(见右图),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干 C、用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2 D、配制FeSO4溶液时,常常向溶液中加入少量铁粉,并且现配现用 |
用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/mL)配制1mol/L H2SO4溶液100mL,配制过程中可能用到下列仪器: ①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 按使用的先后顺序排列正确的是( )A.②⑥③⑦⑤ | B.④③⑤⑦⑥ | C.①③⑦⑤⑥ | D.②⑤⑦⑥ |
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实验室要求配制500mL 0.1mol-L-1Na2CO3溶液.请回答下列问题: (1)应用托盘天平称取Na2CO3-10H2O______g (2)用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量,正确操作顺序的标号为______(同一步骤可用多次). A.调整零点 B.将游码移至刻度尺的零刻度处 C.将碳酸钠晶体放人小烧杯中称量 D.称量空的小烧杯 E.将砝码放回砝码盒内 F.记录称量的结果 (3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、______、______、______. (4)若实验中遇到下列情况,对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)? A.定容时加水时超过刻度线:______. B.洗涤液未移入容量瓶:______. C.容量瓶内壁附有水珠而未于燥:______. D.定容时俯视刻度线:______. |
实验室配制500mL 0.4mol/L的NaCl溶液,有如下操作步骤: ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解. ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中. ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切. ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶. ⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀.请填写下列空白: (1)操作步骤的正确顺序为______(填序号). (2)实验室有如下规格的容量瓶:①100mL ②250mL ③500mL ④1 000mL,本实验应选用______(填序号). (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外,还必须使用的玻璃仪器有______,实验中该仪器的作用是______. (4)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”): ①称量NaCl时,物码倒置(1g以下用游码):______. ②某同学观察液面的情况如图所示:______. ③加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出:______. ④容量瓶原来有少量水:______. |
实验室需配制一种符合下列条件的溶液:①无色且仅含四种溶质离子②四种离子的物质的量浓度均为1mol/L. 则符合该条件的是( )A.NH4+、Na+、NO3-、OH- | B.Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- | C.Na+、K+、Cl-、CO32- | D.K+、Mg2+、SO42-、Cl- |
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