实验室要求配制500mL 0.1mol-L-1Na2CO3溶液.请回答下列问题:(1)应用托盘天平称取Na2CO3-10H2O______g(2)用托盘天平和小

实验室要求配制500mL 0.1mol-L-1Na2CO3溶液.请回答下列问题:(1)应用托盘天平称取Na2CO3-10H2O______g(2)用托盘天平和小

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实验室要求配制500mL 0.1mol-L-1Na2CO3溶液.请回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取Na2CO3-10H2O______g
(2)用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量,正确操作顺序的标号为______(同一步骤可用多次).
A.调整零点
B.将游码移至刻度尺的零刻度处
C.将碳酸钠晶体放人小烧杯中称量
D.称量空的小烧杯
E.将砝码放回砝码盒内
F.记录称量的结果
(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、______、______、______.
(4)若实验中遇到下列情况,对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
A.定容时加水时超过刻度线:______.
B.洗涤液未移入容量瓶:______.
C.容量瓶内壁附有水珠而未于燥:______.
D.定容时俯视刻度线:______.
答案
(1)实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为:0.5L×0.1mol/L=0.05mol,Na2CO3?10H2O的物质的量为0.05mol,Na2CO3?10H2O的质量为:0.05mol×286g/mol=14.3g,故答案为:14.3;
(2)用天平称量物体时的正确操作步骤是:先将游码移至刻度尺的零刻度处并调零点,然后先称量空的小烧杯的质量,记录称量的结果,将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量,记录称量的结果,将砝码放回砝码盒内,最后将游码移至刻度尺的零刻度处,故答案为:BADFCFEB;
(3)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,
故答案为:500mL容量瓶;玻璃棒;胶头滴管;
(4)A.定容时加水时超过刻度线,溶液体积偏大,配制浓度偏低;
B.洗涤液未移入容量瓶,会造成溶质损失,使配制溶液浓度偏低;
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥,对溶质和溶剂都无影响,所以配制浓度无影响;
D.定容时俯视刻度线,导致水量不足,造成溶液浓度偏高;
故答案为:偏低;偏低;无影响;偏高.
举一反三
实验室配制500mL 0.4mol/L的NaCl溶液,有如下操作步骤:
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中.
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶.
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀.请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为______(填序号).
(2)实验室有如下规格的容量瓶:①100mL  ②250mL  ③500mL  ④1 000mL,本实验应选用______(填序号).
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外,还必须使用的玻璃仪器有______,实验中该仪器的作用是______.
(4)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①称量NaCl时,物码倒置(1g以下用游码):______.
②某同学观察液面的情况如图所示:______.
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出:______.
④容量瓶原来有少量水:______.魔方格
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实验室需配制一种符合下列条件的溶液:①无色且仅含四种溶质离子②四种离子的物质的量浓度均为1mol/L.
则符合该条件的是(  )
A.NH4+、Na+、NO3-、OH-B.Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
C.Na+、K+、Cl-、CO32-D.K+、Mg2+、SO42-、Cl-
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实验室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液,请回答下列问题.
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有______(填选项的字母).
A.烧杯    B.100mL容量瓶   C.漏斗   D.胶头滴管   E.玻璃棒
(2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为______g.
(3)实验开始前,需要检验容量瓶是否______.
(4)下列主要操作步骤的正确顺序是______(填序号).
①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③待冷却至室温后,将溶液转移到100mL 容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中.
(5)若实验过程中遇到下列情况,则会造成所配溶液的浓度偏低的是______.(填字母)
A.加水时越过刻度线
B.忘记将洗涤液加入容量瓶
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
E.定容时俯视溶液的液凹面.
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实验室要配制100mL 0.5mol-L-1的NaCl溶液,试回答下列各题.
(1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体______g.
(2)若用NaCl固体配制溶液,需使用的玻璃仪器有______
(3)配制过程有以下操作:A.移液,B.称量,C.洗涤,D.定容,E.溶解,F.摇匀.其正确的操作顺序应是______ (填序号).
(4)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______(填序号).
A.称量时,左边的托盘放砝码,右边的托盘放NaCl固体
B.定容时仰视容量瓶刻度线
C.将溶解未冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容
D.定容后,把容量瓶倒转摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处.
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某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液:
①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中,并加适量水
(1)需要KCl 的质量为______.
(2)配制上述溶液除需要天平、烧杯、量筒外,还需要的仪器有______、______、______.
(3)实验的先后顺序应为______(填写序号)
(4)进行③的实验操作时若加蒸馏水时不慎超过了刻度,会使所配溶液的物质的量浓度______.在定容后俯视刻度线使所配溶液的物质的量浓度______.
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