实验室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液,请回答下列问题.(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有______(填选项的字母).A.烧杯    B.10

实验室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液,请回答下列问题.(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有______(填选项的字母).A.烧杯    B.10

题型:不详难度:来源:
实验室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液,请回答下列问题.
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有______(填选项的字母).
A.烧杯    B.100mL容量瓶   C.漏斗   D.胶头滴管   E.玻璃棒
(2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为______g.
(3)实验开始前,需要检验容量瓶是否______.
(4)下列主要操作步骤的正确顺序是______(填序号).
①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③待冷却至室温后,将溶液转移到100mL 容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中.
(5)若实验过程中遇到下列情况,则会造成所配溶液的浓度偏低的是______.(填字母)
A.加水时越过刻度线
B.忘记将洗涤液加入容量瓶
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
E.定容时俯视溶液的液凹面.
答案
(1)实验配制2mol/LNaOH溶液100mL,配制该溶液所需要的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,故不需要的仪器为漏斗,故答案为:C;
(2)配制2mol/L的NaOH溶液100mL,氢氧化钠的物质的量为:0.1L×2mol/L=0.2mol,需氢氧化钠的质量为m=0.2mol×40g/mol=8.0g,故答案为:8.0;
(3)溶液配制最后需要,颠倒上下反复摇匀,故使用前需要检查容量瓶是否漏水,故答案为:漏水;
(4)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水),用玻璃棒搅拌,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯与玻璃棒,并将洗涤液移入容量瓶,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线水平相切,盖好瓶塞,上下颠倒反复摇匀,故操作步骤的正确顺序为:①③⑤②④,故答案为:①③⑤②④;
(5)A.加水时越过刻度线,溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低,故A符合;
B.忘记将洗涤液加入容量瓶,移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小,所配溶液的浓度偏低,故B符合;
C.溶液配制最后需加水定容,容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理,对所配溶液浓度无影响,故C不符合;
D.溶液配制最后需加水定容,容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水,对所配溶液浓度无影响,故D不符合;
E.定容时俯视溶液的液凹面,液面在刻度线下方,溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏高,故E不符合;
故答案为:AB.
举一反三
实验室要配制100mL 0.5mol-L-1的NaCl溶液,试回答下列各题.
(1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体______g.
(2)若用NaCl固体配制溶液,需使用的玻璃仪器有______
(3)配制过程有以下操作:A.移液,B.称量,C.洗涤,D.定容,E.溶解,F.摇匀.其正确的操作顺序应是______ (填序号).
(4)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______(填序号).
A.称量时,左边的托盘放砝码,右边的托盘放NaCl固体
B.定容时仰视容量瓶刻度线
C.将溶解未冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容
D.定容后,把容量瓶倒转摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处.
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某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液:
①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中,并加适量水
(1)需要KCl 的质量为______.
(2)配制上述溶液除需要天平、烧杯、量筒外,还需要的仪器有______、______、______.
(3)实验的先后顺序应为______(填写序号)
(4)进行③的实验操作时若加蒸馏水时不慎超过了刻度,会使所配溶液的物质的量浓度______.在定容后俯视刻度线使所配溶液的物质的量浓度______.
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某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后,经测定发现溶液浓度偏低.该学生找出以下原因,其中不会使溶液浓度偏低的是(  )
A.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次,并将洗液移入容量瓶中
B.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干
C.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
D.定容时仰视刻度线
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实验室用浓盐酸配制250mL 0.1mol-L-1的盐酸溶液
(1)配制250mL 0.1mol-L-1盐酸溶液需要2.0mol-L-1盐酸的体积为______;
(2)要配制上述溶液,需要的仪器除烧杯、玻璃棒外,还有______、______;
(3)配制时,其正确的操作顺序是(填序号字母,每个字母只能用一次)______.
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒量取所需的浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处.
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实验室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液,有如下操作步骤:①将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中,加入适量的蒸馏水溶解;②把①所得溶液小心转入250mL容量瓶中;③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀;⑤计算所需Na2CO3固体的质量并用托盘天平称取;⑥塞紧容量瓶的塞子,充分摇匀.回答下列问题:
(1)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号)______.
(2)本实验中除用到容量瓶和烧杯外,还需要用到的玻璃仪器有______.
(3)实验中用托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量是______.
(4)在实验中,若出现如下情况,对所配溶液的浓度有何影响?
未进行操作④,所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);定容时俯视液面,所配溶液的浓度会______.
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度______,向容量瓶中转移溶液时,不慎有少量溶液洒在容量瓶外面______.
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