用18 mol/L的硫酸溶液配制500 mL1 mol/L的硫酸溶液,有下列操作步骤: (1)将溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒转入容量瓶中; (2)将量得的浓硫酸
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用18 mol/L的硫酸溶液配制500 mL1 mol/L的硫酸溶液,有下列操作步骤: (1)将溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒转入容量瓶中; (2)将量得的浓硫酸倒入烧杯中,加水溶解,然后用蒸馏水洗涤量筒2~3次,倒入烧杯中; (3)盖上瓶塞,轻轻摇匀即配制完毕; (4)洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液全部转入容量瓶中,加水至离刻度1~2 cm处,改用胶头滴管加水至刻度线; (5)用量筒量取27. 78 mL的浓硫酸。 先将以上步骤按实际操作的先后顺序排列,_________指出操作中所有的错误和不妥之处____________。 |
答案
(5)(2)(1)(4)(3); 操作中的错误可按操作顺序的先后逐步检查: 量筒是粗量器具,只能量准到小数点后一位,量取27. 78 mL是不可能的; 溶解浓硫酸一定要将硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中且边加边用玻璃棒搅拌,将水加入浓硫酸中是错误的; 量筒不用洗涤,洗涤量筒是错误的; 浓硫酸的溶解要放出大量热,不能立即转入容量瓶中,一定要冷却到室温; 洗涤2~3次烧杯和玻璃棒的洗涤液转入容量瓶后,要轻轻摇匀容量瓶一次,再注入蒸馏水定容反复摇匀。 |
举一反三
如下图为配制250mL0.2mol·L-1 Na2CO3 溶液的示意图: |
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回答下列问题: (1)①中称得Na2CO3___g。 (2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____、____ 。 (3)若出现如下情况,对所配溶液中溶质的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无 影响”) A.在第①步中指针偏向左侧___; B.在第⑥步中不慎有少量液体流到容量瓶外___。 |
实验室用固体烧碱配制500 mL、 0.1 mol/L的NaOH溶液。 (1)需称量____g烧碱固体,它应该盛在_____中进行称量。 (2)配制过程中,不需要使用的仪器是 ___(填序号)。 A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.1 000 mL容量 瓶 E.漏斗 F.胶头滴管 G.500 mL试剂瓶 (3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是____。 (4)在容量瓶内确定溶液体积的过程中,完成后期 加入的少量水的做法是____。 |
配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液,下列操作正确的是 |
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A.称取10. 6g无水碳酸钠,放入100mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.称取10. 6g无水碳酸钠,放入烧杯中,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解 C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反复颠倒、摇匀 |
欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制浓度为 0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。 (1)选用的主要仪器有: ①____,②____,③____, ④____,⑤____。 (2)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上。 A.用量筒量取浓硫酸; B.反复颠倒摇匀; C.用胶头滴管加水至刻度线; D.洗净所用仪器; E.稀释浓硫酸; F.将溶液转入容量瓶,加水洗涤仪器,将洗涤液一起转入容量瓶。 其正确的操作顺序依次为____。 (3)简要回答下列问题: ①所需浓硫酸的体积为____mL。 ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒,应选用 ___mL的量筒最好,量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使溶液浓度___(填“偏高”“偏低” 或“无影响”)。 ③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中,并不断搅拌的目的是___;若搅拌过程中有液体溅出,则会使溶液浓度____。 ④在转入容量瓶前烧杯中液体应___,否则会使溶液浓度____;并洗涤烧杯2~3次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使溶液浓度____。 ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,俯视会使溶液浓度___,仰视则使溶液浓度___。 |
实验室用碳酸钠晶体配制1. 00 mol·L-1的Na2CO3溶液100 mL,回答下列问题: (l)所需主要仪器为药匙、___、____、____、_____、____、___和___。 (2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)____g。 (3)容量瓶上标有____、____、____。 (4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解,冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中,洗涤烧杯2~3次,洗涤液也移至容量瓶中,然后加水至离刻度线 1cm~2cm处,用胶头滴管加水至刻度线。请指出上述操作中的3处错误: ①____, ②____, ③____。 |
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