实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为[ ]A.950 mL;201.4
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实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 |
[ ] |
A.950 mL;201.4 g B.1000 mL;212.0 g C.100 mL;21.2 g D.500 mL;100.7 g |
答案
B |
举一反三
配制0.1 mol/L的NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 |
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A.称量时,左盘高,右盘低 B.定容时俯视读取刻度 C.容量瓶洗净后未干燥 D.定容时液面超过了刻度线 |
某学生配制氯化钠溶液时,用天平称取氯化钠固体20.6 g,(1g以下由游码提供),因砝码与氯化钠的位置放反了,天平恰好平衡,用称量的该氯化钠配制溶液,则所配溶液浓度 |
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A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定 |
配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 |
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A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C.在容量瓶中定容时俯视刻度线 D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度 |
(1)用18 mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸,若实验仪器有: A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.25 mL酸式滴定管 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H. 100 mL容量瓶实验时所需仪器的先后顺序是(填入编号)___________________。 (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填写编号)________。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm~2 cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线 D.配制溶液时,如果试样是液体,用滴定管量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm~2 cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线 E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转或摇动多次 |
实验室需要480 mL 0.4 mol·L-1 的NaCl溶液,有如下操作步骤: ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解 ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀 请填写下列空白: (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_______________。 (2)实验室有如下规格的容量瓶:①100 mL,②250 mL,③500 mL,④1 000 mL,本实验选用________。 (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有:_________________。 (4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号),其作用为_________________。 (5)误差分析:(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①称量NaCl时,物码倒置(1g以下用游码)________。 ②某同学观察液面的情况如图所示,对所配溶液浓度将有何影响?________。 |
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③没有进行操作步骤④________ ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出__________ ⑤容量瓶原来有少量水___________ |
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