某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等离子中的几种离子。 ①该溶液的焰色反应呈现出紫色。②取10 mL该溶液于试管中滴加
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某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等离子中的几种离子。 ①该溶液的焰色反应呈现出紫色。 ②取10 mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀,向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。 ③另取10 mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体,最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如下图所示。 |
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(1)该溶液中一定含有____________(填离子的化学式)离子,一定不含有的离子有___________(填离子的化学式)。 (2)①根据图中所示数据,计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为______________ ②在配制实验所需100 mL NaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要__________ (填仪器名称)。 (3)根据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为______________ |
答案
(1)K+、NH4+、Al3+、SO42-;Cl-、Fe3+ (2)①1 mol/L;②100 mL容量瓶、胶头滴管 (3)1 mol/L |
举一反三
实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 |
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A.950 mL;201.4 g B.1000 mL;212.0 g C.100 mL;21.2 g D.500 mL;100.7 g |
配制0.1 mol/L的NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 |
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A.称量时,左盘高,右盘低 B.定容时俯视读取刻度 C.容量瓶洗净后未干燥 D.定容时液面超过了刻度线 |
某学生配制氯化钠溶液时,用天平称取氯化钠固体20.6 g,(1g以下由游码提供),因砝码与氯化钠的位置放反了,天平恰好平衡,用称量的该氯化钠配制溶液,则所配溶液浓度 |
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A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定 |
配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 |
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A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C.在容量瓶中定容时俯视刻度线 D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度 |
(1)用18 mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸,若实验仪器有: A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.25 mL酸式滴定管 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H. 100 mL容量瓶实验时所需仪器的先后顺序是(填入编号)___________________。 (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填写编号)________。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm~2 cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线 D.配制溶液时,如果试样是液体,用滴定管量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm~2 cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线 E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转或摇动多次 |
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