今欲用NaOH固体配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液.(1)某同学配制过程中移液操作如图,其中可见两处错误:①______ ②______(2)用_
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今欲用NaOH固体配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液. (1)某同学配制过程中移液操作如图,其中可见两处错误:①______ ②______ (2)用______(填滤纸或小烧杯)在托盘天平上称取______ NaOH固体. (3)配制好的溶液______(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中. (4)以下因素会造成实验结果偏低的是______ A.容量瓶中原来有少量蒸馏水 B.定容时观察液面俯视 C.忘记洗涤 D.定容时观察液面仰视. |
答案
(1)配制过程中应通过玻璃棒引流,防止液体洒落,容量瓶的规格为100mL,与配制溶液的体积不一致,故答案为:未用玻璃棒引流;容量瓶的规格与配制溶液的体积不一致; (2)由于氢氧化钠具有腐蚀性,所以要放到烧杯中称量,m(NaOH)=nM=cvM=0.5mol/L×0.1L×40mol/mol=2.0g,故答案为:小烧杯;2g; (3)因容量瓶不能存放溶液,所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中,故答案为:不能; (4)A.容量瓶中原来有少量蒸馏水,对溶液的体积无影响,浓度不变,故A错误; B.定容时观察液面俯视,溶液的液面低于刻度线,溶液的体积偏小,浓度偏大,故B错误; C.忘记洗涤,因烧杯和玻璃棒上占有溶质,溶质的质量偏少,浓度偏低,故C正确; D.定容时观察液面仰视,溶液的液面高于刻度线,溶液的体积偏大,浓度偏低,故D正确; 故答案为:CD. |
举一反三
某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度.实验如下: (1)配制待测液:用5.00g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液,除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外,还需要的玻璃仪器有______. (2)用标准 0.1mol/L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下: A.用碱式滴定管取稀NaOH溶液 20mL,注入锥形瓶中,加入指示剂. B.用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管. C.用蒸馏水洗干净滴定管. D.酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后,将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把酸式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下. E.检查滴定管是否漏水. F.另取锥形瓶,再重复操作两次. G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度. ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写):______. ②该滴定操作中应选用的指示剂是:______. ③在G操作中,如何确定终点:______. (3)酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗,导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)______;酸式滴定管读数时,若先俯后仰,则结果会______. (4)有关数据记录如下,计算烧碱样品的纯度(保留到小数点后二位):______
测定序号 | 待测溶液的体积/mL | 所耗盐酸标准液的体积/mL | 滴定前 | 滴定后 | 1 | 20.00 | 0.50 | 20.72 | 2 | 20.00 | 1.20 | 21.38 | 3 | 20.00 | 2.00 | 22.20 | 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测量结果偏高的是 ( ) ①用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡 ②配制烧碱溶液时,将称量后的NaOH固体溶于水,立即移入容量瓶,将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后,加蒸馏水至刻度线 ③中和滴定时,锥形瓶内有少量水 ④酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液洗 ⑤读取滴定管终点读数时,仰视刻度线. | 中和滴定中,眼睛应注视的是( )A.滴定管内的液面变化 | B.液滴滴出的速度 | C.滴定管刻度 | D.锥形瓶中溶液颜色变化 |
| 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钾溶液,滴定过程中进行如下操作,分别 指出各项的操作对测定结果的影响(可用“偏高”、“偏低”、“无影响”). (1)滴定前,滴定管尖咀处有气泡,滴定后气泡消失.______. (2)滴定管经蒸馏水洗涤后,即装入标准溶液进行滴定.______. (3)滴定前,锥形瓶用蒸馏水洗涤后,未用待测的氢氧化钾溶液润洗就做滴定.______. (4)用滴定管量取待测液后,又用蒸馏水洗涤滴定管,并将洗涤液一起注入锥形瓶中.______. | 下列实验操作中,所使用的有关仪器要求干燥的是( )A.中和滴定所用的锥形瓶 | B.做喷泉实验时,用来收集氯化氢气体的圆底烧瓶 | C.配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶 | D.实验室制取氨气时用于收集氨气的集气瓶 |
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