中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（1）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（2）装待测液的滴定管未用待测
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中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）
（1）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______
（2）装待测液的滴定管未用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏______
（3）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏______． |
答案
（1）装标准液的滴定管未用标准液润洗，浓度减小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分，可知c（标准）偏大，则测得待测液的浓度偏大，
故答案为：大；
（2）装待测液的滴定管未用待测液润洗，浓度减小，待测液的物质的量减少，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=，可知c（标准）偏小，则测得待测液的浓度偏小，故答案为：小；
（3）锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（标准）偏大，则测得待测液的浓度偏小，故答案为：大． |
举一反三
某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/100mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题．
______测定食醋的总酸量
______中和滴定
______蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH标准溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．
______
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．
______
滴定次数
实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 | | V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 | | V （NaOH）始/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.10 | | V （NaOH）终/mL | 14.98 | 15.20 | 15.12 | 16.24 | 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法中正确的是（ ）| A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 | | B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 | | C．计数时，一定要保留到小数点后一位小数（如17.3mL） | | D．使用酚酞试剂做指示剂，当滴入最后一滴盐酸时溶液变红，且半分钟不退，就达到滴定终点 |
| 用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L；用酚酞作指示剂），判断下列说法正确的是（ ）| A．当锥形瓶中溶液由红色变成无色，且在半分钟内不变红，即达到滴定终点 | | B．滴至终点时，消耗NaOH溶液的体积约为所取混合酸溶液体积的一半 | | C．滴至终点后，俯视读取液面读数会造成测定结果偏低 | | D．本实验可测出原混合酸中H+总浓度约为0.2000mol/L |
| 某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L．关于该实验的叙述正确的是（ ）| A．用烧杯准确配制100mL待测小苏打的溶液 | | B．用酚酞为指示剂 | | C．当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点 | | D．盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低 |
| 下列实验方法或操作正确的是（ ）| A．酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥型瓶，眼睛注视滴定管中的液面 | | B．用200mL烧杯配制物质的量浓度约为0.1000mol/L氢氧化钠溶液200mL | | C．不用另加任何试剂就能鉴别NaAlO2、Na2SiO3、HCl、NaCl四种无色溶液 | | D．用托盘天平称取1.6g硫酸铜晶体配制100mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液 |
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