某学生用0.2000mol-L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol-L-1的标准Na
题型：不详难度：来源：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol-L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
⑥重复以上滴定操作2-3次．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）______，该错误操作会导致测定结果______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用______（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视______；判断到达滴定终点的依据是：______．
（4）以下是实验数据记录表
| 滴定次数 | 盐酸体积（mL） | NaOH溶液体积读数（mL） | ||||||
| 滴定前 | 滴定后 | |||||||
| 1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 | |||||
| 2 | 20.00 | 0.00 | 16.04 | |||||
| 3 | 20.00 | 0.20 | 16.28 | |||||
（1）根据碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
（2）精确量取液体的体积用滴定管，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，V（标准）不变，根据c（待测）=
（3）中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化，滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴盐酸，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色， 故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色； （4）从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，上面测得的盐酸浓度偏大， A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠溶液体积偏大，所以所测盐酸浓度偏大，故A正确； B．锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，所用氢氧化钠溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故B正确 C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，所用氢氧化钠溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，故C错误； D．滴定结束时，俯视计数，所用氢氧化钠溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，故D错误； 故选：AB； （5）三次滴定消耗的体积为：18.10mL，16.04mL，16.08，舍去第1组数据，然后求出2、3组平均消耗V（NaOH）=16.06mL，c（待测）=
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| 化合物KxFe（C2O4）y-zH2O（Fe为+3价）是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成． I．制备：  （1）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是______． （2）操作Ⅲ的名称是______． Ⅱ．组成测定： 称取0.491g实验所得晶体（假设是纯净物）置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4．将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0.10mol-L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液12.00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液2.00mL．相关反应如下： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O （3）配制250mL 0.10mol-L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有______和______．两个滴定中到达终点时溶液颜色为______色，且30秒内不变色． （4）通过计算，求此光敏材料的化学式______． | ||||||||
维生素C（C6H8O6，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定．维生素C通常用标准I2溶液（I2在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I2+I- I3-，故标准I2溶液应配成I2的KI溶液）进行滴定，原理如下：  （1）滴定过程中应选用______（填酸式或碱式）滴定管盛放标准I2溶液，滴定所用的指示剂为______，出现______现象时即为滴定终点． （2）待测维生素C溶液在配制过程中，可以加入下列试剂中的______（填字母） A．0.1mol-L-1CH3COOHB．0.1mol-L-1 HNO3 C．0.1mol-L-1NaOH D．0.1mol-L-1Na2SO3  （3）配制一定物质的量浓度的标准I2溶液所需玻璃仪器有______（填字母） A．容量瓶 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯 E．量筒 （4）将1.0g 维生素样品制成100mL溶液，取25mL用0.1mol-L-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图，则样品中维生素C的质量分数为______． | ||||||||
在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（ ）
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| （I）滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一． （一）用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）． A．实验步骤： （1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液． （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂． （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为______． （4）滴定．当______时， 停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次． B．实验记录 | ||||||||