请根据化学方程式计算:完全分解340g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液中的过氧化氢(H2O2),最多可生成多少克氧气?

请根据化学方程式计算:完全分解340g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液中的过氧化氢(H2O2),最多可生成多少克氧气?

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请根据化学方程式计算:完全分解340g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液中的过氧化氢(H2O2),最多可生成多少克氧气?
答案
过氧化氢溶液中的过氧化氢(H2O2)的质量为:340g×10%═34g
设最多可生成氧气的质量为 x.
      2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
      68             32
     34g              x
   
68
32
34g
x

x=16g
答:最多可生成氧气16g.
举一反三
化学兴趣小组根据铝土矿与一氧化碳能在高温条件反应的原理,用于测定某些铝土矿样品中三氧化二铝的质量分数,小组同学取该铝土矿样品10.425g,与足量的一氧化碳充分反应,得到含杂质4%的金属铝5.625g.(假设铝土矿中的杂质不参加反应)
(1)请完成三氧化二铝与一氧化碳反应的化学方程式:______;
(2)通过计算求出该铝土矿样品中三氧化二铝的质量分数.
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把7g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热,完全反应后,冷却.称得剩余固体5.08g.求:(1)根据质量守恒定律计算可制得氧气多少克?______(2)剩余固体中含有什么物质?各多少克?______.
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已知化学反应2A=2B+C,A的相对分子质量为34,C的相对分子质量为32,则17g A完全反应时,生成B的质量为(  )
A.18 gB.16 gC.9 gD.8 g
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氯酸钾和二氧化锰的混合物共15g,在试管中加热至完全反应,冷却后称量,剩余固体质量为10.2g,计算剩余固体中二氧化锰的质量.(相对分子质量:KClO3-122.5  MnO2-87  KCl-74.5)
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为了测定石灰石中含CaCO3 的质量分数,取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应(假设杂质不和盐酸反应,也不溶解),烧杯内物质的质量变为108.1g.
(1)反应的化学方程式为______.
(2)生成二氧化碳气体______g.(提示:可根据质量守恒定律求出)
(3)12.5g石灰石含CaCO3______g,石灰石中CaCO3 的质量分数为______.
(4)100g 稀盐酸中溶质是______,其质量是______g;溶剂是______,其质量是______g.
(5)完全反应后烧杯内还有不溶杂质,烧杯内所得溶液的名称为______,所得溶液的质量为______g,其中溶质的质量为______g,溶剂的质量为______g.
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