氯酸钾和二氧化锰的混合物共15g，在试管中加热至完全反应，冷却后称量，剩余固体质量为10.2g，计算剩余固体中二氧化锰的质量．（相对分子质量：KClO3-122
题型：不详难度：来源：
| 氯酸钾和二氧化锰的混合物共15g，在试管中加热至完全反应，冷却后称量，剩余固体质量为10.2g，计算剩余固体中二氧化锰的质量．（相对分子质量：KClO3-122.5 MnO2-87 KCl-74.5） |
答案
设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：15g-10.2g=4.8g
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
= x=12.25g
则剩余固体中二氧化锰的质量为：15g-12.25g=2.75g
答：剩余固体中二氧化锰的质量为2.75g． |
举一反三
为了测定石灰石中含CaCO3 的质量分数，取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设杂质不和盐酸反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为108.1g．
（1）反应的化学方程式为______．
（2）生成二氧化碳气体______g．（提示：可根据质量守恒定律求出）
（3）12.5g石灰石含CaCO3______g，石灰石中CaCO3 的质量分数为______．
（4）100g 稀盐酸中溶质是______，其质量是______g；溶剂是______，其质量是______g．
（5）完全反应后烧杯内还有不溶杂质，烧杯内所得溶液的名称为______，所得溶液的质量为______g，其中溶质的质量为______g，溶剂的质量为______g． |
已知氢氧化钠必须密封保存，是因为 （用反应式表示）．现有13.3克已部分变质的固体NaOH，将该固体加入100克稀盐酸中，刚好完全反应，并产生2.2克二氧化碳．
求：（1）固体中变质的物质的质量
（2）反应后溶液中溶质的质量分数． |
NaCl和CaCl2的固体混合物14g，加入到96g碳酸钠溶液中恰好完全反应，待反应完全后，过滤、称得滤液的质量为100g
求：（1）固体混合物中CaCl2的质量是多少？
（2）所得滤液中溶质的质量分数是多少？ |
| 质量相同的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最少的是（ ） |
加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，如果反应前氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为3克，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为2.04克．则：
（1）反应能制得氧气多少克？体积为多少升？（此状态下氧气的密度为1.43克/升）______
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数为多少？______． |
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