已知氢氧化钠必须密封保存,是因为 (用反应式表示).现有13.3克已部分变质的固体NaOH,将该固体加入100克稀盐酸中,刚好完全反应,并产生2.2克二氧化碳.
题型:不详难度:来源:
已知氢氧化钠必须密封保存,是因为 (用反应式表示).现有13.3克已部分变质的固体NaOH,将该固体加入100克稀盐酸中,刚好完全反应,并产生2.2克二氧化碳. 求:(1)固体中变质的物质的质量 (2)反应后溶液中溶质的质量分数. |
答案
氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钠和水,反应的方程式是:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,固体中变质的物质是碳酸钠; (1)设碳酸钠的质量为X,与盐酸反应生成的氯化钠的质量为Y 则 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 X Y 2.2克 = 解得:X=5.3克 = 解得:Y=5.85克
所以固体中碳酸钠的质量为5.3克,未变质的氢氧化钠的质量为:13.3克-5.3克=8克; 设8克的氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量是Z 则 NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 58.5 8克 z = 解得:z=11.7克 (2)反应后溶液中溶质的质量分数是
5.85克+11.7克 | 13.3克+100克-2.2克 | ×100%=15.8% 答:(1)固体中变质的物质的质量是5.3克. (2)反应后溶液中溶质的质量分数是15.8%. |
举一反三
NaCl和CaCl2的固体混合物14g,加入到96g碳酸钠溶液中恰好完全反应,待反应完全后,过滤、称得滤液的质量为100g 求:(1)固体混合物中CaCl2的质量是多少? (2)所得滤液中溶质的质量分数是多少? |
质量相同的下列物质,在氧气中完全燃烧,消耗氧气最少的是( ) |
加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时,如果反应前氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为3克,加热到不再产生气体为止,剩余固体的质量为2.04克.则: (1)反应能制得氧气多少克?体积为多少升?(此状态下氧气的密度为1.43克/升)______ (2)原混合物中氯酸钾的质量分数为多少?______. |
含碳酸钙的药品既可以用于治疗胃酸(HCl)过多,又可以起到补钙作用.试计算服用含0.1g碳酸钙的药物,可以提供多少克钙元素?还可以除去多少克胃酸中的氯化氢(HCl)? |
取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热,过一段时间后,停止加热,冷却,称得剩余固体的质量为26.16g,然后继续加热,至不再有气体放出为止,第二次收集到的氧气为5.76g,求: (1)共收集到O2多少克? (2)原混合物中有多少克MnO2? (3)第一次加热后,有多少克KClO3分解了? (4)第一次加热后剩余的26.16g固体中含有几种物质?各多少克? |
最新试题
热门考点