为了测定石灰石中含CaCO3 的质量分数,取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应(假设杂质不和盐酸反应,也不溶解),烧杯内物质的
题型:不详难度:来源:
为了测定石灰石中含CaCO3 的质量分数,取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应(假设杂质不和盐酸反应,也不溶解),烧杯内物质的质量变为108.1g. (1)反应的化学方程式为______. (2)生成二氧化碳气体______g.(提示:可根据质量守恒定律求出) (3)12.5g石灰石含CaCO3______g,石灰石中CaCO3 的质量分数为______. (4)100g 稀盐酸中溶质是______,其质量是______g;溶剂是______,其质量是______g. (5)完全反应后烧杯内还有不溶杂质,烧杯内所得溶液的名称为______,所得溶液的质量为______g,其中溶质的质量为______g,溶剂的质量为______g. |
答案
(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O; (2)根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量=12.5g+100g-108.1g=4.4g (3)设反应消耗碳酸钙的质量为x,消耗HCl的质量为y,生成氯化钙的质量为z CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 111 44 x y z 4.4g === x=10g,y=7.3g,z=11.1g 石灰石中CaCO3 的质量分数=×100%=80% (4)稀盐酸即HCl溶液,其溶质为HCl,其质量为7.3g;溶剂为水,其质量=100g-7.3g=92.7g; (5)由于杂质不和盐酸反应也不溶解,恰好完全反应后所得溶液为氯化钙溶液,根据质量守恒定律,该溶液的质量=108.1g-(12.5g-10g)=105.6g,其中溶质氯化钙的质量为11.1g,溶剂的质量为105.6g-11.1g=94.5g. 故答案为: (1)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (2)4.4 (3)10,80% (4)氯化氢或HCl,7.3,水或H2O,92.7 (5)氯化钙(的水)溶液,105.6,11.1,94.5 |
举一反三
已知氢氧化钠必须密封保存,是因为 (用反应式表示).现有13.3克已部分变质的固体NaOH,将该固体加入100克稀盐酸中,刚好完全反应,并产生2.2克二氧化碳. 求:(1)固体中变质的物质的质量 (2)反应后溶液中溶质的质量分数. |
NaCl和CaCl2的固体混合物14g,加入到96g碳酸钠溶液中恰好完全反应,待反应完全后,过滤、称得滤液的质量为100g 求:(1)固体混合物中CaCl2的质量是多少? (2)所得滤液中溶质的质量分数是多少? |
质量相同的下列物质,在氧气中完全燃烧,消耗氧气最少的是( ) |
加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时,如果反应前氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为3克,加热到不再产生气体为止,剩余固体的质量为2.04克.则: (1)反应能制得氧气多少克?体积为多少升?(此状态下氧气的密度为1.43克/升)______ (2)原混合物中氯酸钾的质量分数为多少?______. |
含碳酸钙的药品既可以用于治疗胃酸(HCl)过多,又可以起到补钙作用.试计算服用含0.1g碳酸钙的药物,可以提供多少克钙元素?还可以除去多少克胃酸中的氯化氢(HCl)? |
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