已知化学反应2A=2B+C,A的相对分子质量为34,C的相对分子质量为32,则17g A完全反应时,生成B的质量为(  )A.18 gB.16 gC.9 gD.

已知化学反应2A=2B+C,A的相对分子质量为34,C的相对分子质量为32,则17g A完全反应时,生成B的质量为(  )A.18 gB.16 gC.9 gD.

题型:不详难度:来源:
已知化学反应2A=2B+C,A的相对分子质量为34,C的相对分子质量为32,则17g A完全反应时,生成B的质量为(  )
A.18 gB.16 gC.9 gD.8 g
答案
根据质量守恒定律可知2B的相对质量为:2×34-32=36
设17g A完全反应时,生成B的质量为x
2A=2B+C
68   36
17g  x
68
17g
=
36
x

   x=9g
故选C.
举一反三
氯酸钾和二氧化锰的混合物共15g,在试管中加热至完全反应,冷却后称量,剩余固体质量为10.2g,计算剩余固体中二氧化锰的质量.(相对分子质量:KClO3-122.5  MnO2-87  KCl-74.5)
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为了测定石灰石中含CaCO3 的质量分数,取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应(假设杂质不和盐酸反应,也不溶解),烧杯内物质的质量变为108.1g.
(1)反应的化学方程式为______.
(2)生成二氧化碳气体______g.(提示:可根据质量守恒定律求出)
(3)12.5g石灰石含CaCO3______g,石灰石中CaCO3 的质量分数为______.
(4)100g 稀盐酸中溶质是______,其质量是______g;溶剂是______,其质量是______g.
(5)完全反应后烧杯内还有不溶杂质,烧杯内所得溶液的名称为______,所得溶液的质量为______g,其中溶质的质量为______g,溶剂的质量为______g.
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已知氢氧化钠必须密封保存,是因为 (用反应式表示).现有13.3克已部分变质的固体NaOH,将该固体加入100克稀盐酸中,刚好完全反应,并产生2.2克二氧化碳.
求:(1)固体中变质的物质的质量
(2)反应后溶液中溶质的质量分数.
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NaCl和CaCl2的固体混合物14g,加入到96g碳酸钠溶液中恰好完全反应,待反应完全后,过滤、称得滤液的质量为100g
求:(1)固体混合物中CaCl2的质量是多少?
(2)所得滤液中溶质的质量分数是多少?
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质量相同的下列物质,在氧气中完全燃烧,消耗氧气最少的是(  )
A.H2B.FeC.SD.C
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