化学兴趣小组根据铝土矿与一氧化碳能在高温条件反应的原理,用于测定某些铝土矿样品中三氧化二铝的质量分数,小组同学取该铝土矿样品10.425g,与足量的一氧化碳充分
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化学兴趣小组根据铝土矿与一氧化碳能在高温条件反应的原理,用于测定某些铝土矿样品中三氧化二铝的质量分数,小组同学取该铝土矿样品10.425g,与足量的一氧化碳充分反应,得到含杂质4%的金属铝5.625g.(假设铝土矿中的杂质不参加反应) (1)请完成三氧化二铝与一氧化碳反应的化学方程式:______; (2)通过计算求出该铝土矿样品中三氧化二铝的质量分数. |
答案
(1)由于一氧化碳能够还原氧化铝生成铝和二氧化碳,所以此化学方程式为:3CO+Al2O32Al+3CO2; (2)设该铝土矿中氧化铝的质量是x 3CO+Al2O32Al+3CO2 102 54 x 5.625g×(1-4%) = x=10.2g 所以该铝土矿样品中三氧化二铝的质量分数为:×100%≈97.8%; 故答案为:(1)3CO+Al2O32Al+3CO2.(2)该铝土矿样品中三氧化二铝的质量分数为97.8%. |
举一反三
把7g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热,完全反应后,冷却.称得剩余固体5.08g.求:(1)根据质量守恒定律计算可制得氧气多少克?______(2)剩余固体中含有什么物质?各多少克?______. |
已知化学反应2A=2B+C,A的相对分子质量为34,C的相对分子质量为32,则17g A完全反应时,生成B的质量为( ) |
氯酸钾和二氧化锰的混合物共15g,在试管中加热至完全反应,冷却后称量,剩余固体质量为10.2g,计算剩余固体中二氧化锰的质量.(相对分子质量:KClO3-122.5 MnO2-87 KCl-74.5) |
为了测定石灰石中含CaCO3 的质量分数,取石灰石12.5g 加入盛有100g 稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应(假设杂质不和盐酸反应,也不溶解),烧杯内物质的质量变为108.1g. (1)反应的化学方程式为______. (2)生成二氧化碳气体______g.(提示:可根据质量守恒定律求出) (3)12.5g石灰石含CaCO3______g,石灰石中CaCO3 的质量分数为______. (4)100g 稀盐酸中溶质是______,其质量是______g;溶剂是______,其质量是______g. (5)完全反应后烧杯内还有不溶杂质,烧杯内所得溶液的名称为______,所得溶液的质量为______g,其中溶质的质量为______g,溶剂的质量为______g. |
已知氢氧化钠必须密封保存,是因为 (用反应式表示).现有13.3克已部分变质的固体NaOH,将该固体加入100克稀盐酸中,刚好完全反应,并产生2.2克二氧化碳. 求:(1)固体中变质的物质的质量 (2)反应后溶液中溶质的质量分数. |
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