某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作步骤如下: ①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液。 ②用标
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某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作步骤如下: ①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液。 ②用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数,所得数据如下表 |
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请回答下列问题: (1)步骤①中,量取20.00mL待测液应使用____________(填仪器名称),若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水,将使测定结果_______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (2)步骤②中,滴定时眼睛应注视________________(填仪器名称),判断到达滴定终点的依据是___________________________________________。 (3)第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是_______________________(填字母) A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束时无气泡 B.锥形瓶装液前用待测液润洗 C.NaOH标准液保存时间过长,有部分Na2CO3生成 D.滴定终点时,俯视读数 (4)根据上表记录数据,通过计算可得该盐酸的浓度为______ mol/L。 |
答案
(1)酸式滴定管;无影响 (2)锥形瓶;锥形瓶中溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不变色 (3)AB (4)0.1626 |
举一反三
某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作, 其中正确的是 |
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A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B.称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度,配成1.00 mol/L NaOH标准溶液 C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点 D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量 |
下列有关化学实验的操作或说法中,正确的是 |
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A.为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-,要先加硝酸银溶液,滤去沉淀后再加硝酸钡溶液 B.用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验,会导致测定结果偏低 C.配制溶液的操作中,转移溶液后,玻璃棒、烧杯未洗涤使得所配溶液浓度偏高 D.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,采取的措施是加入足量铁屑充分反应后过滤 |
下列与实验相关的叙述正确的是 |
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A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水 沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 C.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高 D.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
下列有关化学实验的叙述中,正确的是 |
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A.中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶 B.蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 C.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 D.NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 |
用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸,在滴定操作时,盐酸一般放在( ) |
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