实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请完成下列填空：①配制100mL 0．10mol/L NaOH标准溶液。 ②取20．

题型：0115 期末题难度：来源：

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。
请完成下列填空：
①配制100mL 0．10mol/L NaOH标准溶液。
②取20．00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3 次，记录数据如下。

（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后在装碱液之前，还应该进行的操作是：_______________________。
（2）滴定达到终点的现象是______________________。
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________。（保留两位有效数字）
（4）除去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______________________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（填序号）

（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有__________。（多选扣分）
A．滴定前平视读书，终点读数时仰视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后又用标准盐酸润洗
D．称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

答案

（1）用已知物质的量浓度的标准碱液润洗2到3次
（2）最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色
（3）0.11mol/L
（4）丙
（5）ACDF

举一反三

某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液，将HCl置于滴定管，氢氧化钠溶液置于锥形瓶，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为______________。
（2）下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度（填偏大、偏小或不影响）　　　
A.酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸___________　　　　　　　　
B.读数时，开始平视，结束时俯视液面___________　　　　　
（3）某学生根据3次实验记录有关数据如下

请选择合理的数据计算NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝________________。

题型：0118 期末题难度：| 查看答案

某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至0刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③ 调节液面至0或0刻度线稍下，并记下读数
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）_________，该错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果_______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（3）判断滴定终点的现象是：______________________
（4）下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL

题型：0105 期末题难度：| 查看答案

下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。
②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。
③加入几滴石蕊试剂做指示剂。
④取一支酸式滴定管，洗涤干净。
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。
⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为[ ]
A．④⑥⑦
B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦
D．①③⑤⑦

题型：同步题难度：| 查看答案

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答
（1）准确称取4．1g烧碱样品，所用主要仪器是____________________________。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有_________________________________。
（3）取10mL待测液，用______________________量取。
（4）用0．2010 mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时________手旋转_________式滴定管的玻璃活塞，____________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________________，直到滴定终点。
（5）根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_____________________。

（6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度：__________________________。

题型：0110 期末题难度：| 查看答案

某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9。下表是4种常见指示剂的变色范围

（1）该实验应选用__________作指示剂。
（2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为________mL；反应达滴定终点时的现象为_________________________。

（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_________。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C＝_________mol/L。

题型：安徽省期末题难度：| 查看答案