下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一

题型：同步题难度：来源：

下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。
②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。
③加入几滴石蕊试剂做指示剂。
④取一支酸式滴定管，洗涤干净。
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。
⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为[ ]
A．④⑥⑦
B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦
D．①③⑤⑦

答案

举一反三

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答
（1）准确称取4．1g烧碱样品，所用主要仪器是____________________________。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有_________________________________。
（3）取10mL待测液，用______________________量取。
（4）用0．2010 mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时________手旋转_________式滴定管的玻璃活塞，____________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________________，直到滴定终点。
（5）根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_____________________。

（6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度：__________________________。

题型：0110 期末题难度：| 查看答案

某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9。下表是4种常见指示剂的变色范围

（1）该实验应选用__________作指示剂。
（2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为________mL；反应达滴定终点时的现象为_________________________。

（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_________。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C＝_________mol/L。

题型：安徽省期末题难度：| 查看答案

某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②使滴定管尖嘴充满液体，固定好滴定管
③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”．“偏小”或“无影响”)__________________
（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 _______ 色变为_____________色，且半分钟不变色。（3）下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 _________ mL

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：___________________

题型：河南省期中题难度：| 查看答案

常温下，浓度均为0．1 mol·L^-1的四种溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③盐酸 ④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是__________（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是
____________________；
（2）比较①、②溶液，PH值较大的是____________________；
（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固体，此时

的值将_________（填“变小”，“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如图所示

①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：水的电离程度最大的是___________点；
②取少量c点溶液于试管，再滴加0．1 mol/L NaOH溶液至中性。此时溶液中除H⁺、OH^-外，其它离子浓度由大到小的顺序是________________________。

题型：0114 期中题难度：| 查看答案

某学生用0．2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至0刻度线以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③ 调节液面至0或0刻度线稍下，并记下读数
④ 移取20．00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）____________，该错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（3）判断滴定终点的现象是：____________________
（4）图26是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________________mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：________________

题型：0103 期中题难度：| 查看答案