某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至0刻度线以上② 固
题型:0103 期中题难度:来源:
某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步: ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至0刻度线以上 ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③ 调节液面至0或0刻度线稍下,并记下读数 ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液 ⑤ 用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。 请回答: (1)以上步骤有错误的是(填编号)____________,该错误操作会导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (2)步骤⑤中,在记下滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,将导致测定结果____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (3)判断滴定终点的现象是:____________________ (4)图26是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为________________mL |
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(5)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度:________________ |
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答案
(1)①;偏大 (2)偏大 (3)锥形瓶中溶液颜色由无色恰好变为浅红色,且半分钟内不褪色 (4)22.60 (5)0.2015mol/L |
举一反三
配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液,用于测定未知浓度的盐酸,下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是 |
[ ] |
A.所用烧碱已部分潮解 B.氢氧化钠溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容 C.定容后,溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上 D.向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液 |
有①、②、③三瓶体积相等,浓度都是1 mol·L-1的HCl溶液,将①加热蒸发至体积减少一半,在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性),③不作改变,然后以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定上述三种溶液,所消耗的NaOH溶液体积 |
[ ] |
A.①=③>② B.③>②>① C.③=②>① D.①=②=③ |
标准状况下充满NH3的烧瓶做完喷泉实验后得到的氨水溶液,用标准盐酸来滴定这种氨水测定它的准确浓度,现有以下四种浓度的盐酸,最合适的是 |
[ ] |
A.2.5 mol·L-1 B.0.250 mol·L-1 C.0.025 mol·L-1 D.1 mol·L-1 |
以酚酞试液作指示剂,对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表 |
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则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L-1)合理的是 |
[ ] |
A.c=0.01×(V1+V2+V3)/(3×20) B.c=0.01×(V1+V2)/(2×20) C.c=0.01×(V1+V3)/(2×20) D.c=0.01×V1/20 |
如图所示,向10 mL一定物质的量浓度的盐酸X中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液Y,依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的 |
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[ ] |
| X/(mol·L-1) | Y/(mol·L-1) | A. | 0.12 | 0.04 | B. | 0.04 | 0.12 | C. | 0.03 | 0.09 | D. | 0.09 | 0.03 |
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