测血钙的含量时,可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再
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测血钙的含量时,可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用KMnO4某酸性溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。 (1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_________________________。 (2)判断滴定终点的方法是__________________________________。 (3)计算:血液中含钙离子的浓度为__________________g·mL-1。 |
答案
(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (2)溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色 (3)1.0×10-4 |
举一反三
下列各表述与示意图一致的是 |
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A.图①表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);ΔH<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C.图③表示10mL 0.01mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化 D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g) + H2(g)→CH3CH3(g);ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中,然后用0.20mol/L NaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下 |
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(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为____________mol/L(精确到0.01)。 (2)锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_____________ A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 (4)达到滴定终点的标志是_________________ (5)若操作有误,则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是____________(填序号)。 A.滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗,直接装入标准碱液 B.滴定前滴定管尖端有气泡,滴后气泡消失 C.滴定管读数时,滴定前仰视滴定后俯视 D.待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多 (6)如果准确移取25.00mL 0.20mol/L NaOH溶液于锥形瓶中,滴入酚酞指示剂,然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定,是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?________ (填 “是”或“否”) |
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测量结果偏高的是 |
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① 用天平称量NaOH固体,将小烧杯放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码,使之平衡; ② 在配制烧碱溶液时,将称量后的NaOH固体溶于水,立即移入容量瓶,将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后,加蒸馏水至刻度线; ③中和滴定时,锥形瓶内有少量水; ④酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗; ⑤读取滴定管终点读数时,仰视刻度线。 A.① ② ③ B.② ④ ⑤ C.③ ④ ⑤ D.① ② ③ ④ ⑤ |
下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是 |
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A.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.x处为含NaOH0.1mol的溶液 C.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 D.x处为含NaOH0.001mol的溶液 |
用酚酞作指示剂,以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是 |
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A.标准液在0刻度线以上,未予调整就开始滴定 B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视,滴定后俯视 D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 |
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