用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时,若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有:①NaOH②NaCl③NaHCO3④K2CO3杂质,所测结
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用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时,若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有: ①NaOH②NaCl③NaHCO3④K2CO3杂质,所测结果偏低的是 |
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A.仅① B.仅② C.仅②③ D.②③④ |
答案
举一反三
当用酸滴定碱时,下列操作使测定结果(碱的浓度)偏高的是 |
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A.酸式滴定管滴至终点,俯视读数 B.碱液移入锥形瓶后,加入10mL蒸馏水 C.酸式滴定管注入酸溶液后,尖嘴有气泡时便开始滴定,滴定后没气泡 D.酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗 |
甲、乙两同学进行化学研究性学习:测定某次雨水的pH并判断某次雨水是否为酸雨。 甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中,取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上,稍许,与标准比色卡对照,测得pH为6。由此,甲同学得出这次雨水不是酸雨的结论。 乙同学用烧杯取雨水少许,用pH试纸正确测定该雨水的pH,测得pH为5。露置于教室中一段时间后,再测得pH为4。 请回答下列问题: (1)甲、乙两同学上述化学研究性学习思路的可取之处是_________________________。 (2)你认为甲同学的结论是否合理并说明你的理由_________________________。 (3)请你解释乙同学的实验中先测得pH为5,露置于教室中一段时间后,再测得pH为4的原因(用化学方式式并结合文字说明)__________________________ (4)酸雨形成的原因与下列那些气体有关________(填代号) A:CO2 B:SO2 C:CO D:NO2 |
已知c(NH4Cl)<0.1 mol·L-1时,溶液的pH>5.1,现用0.1 mol·L-1盐酸滴定10mL 0.05mol·L-1氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是 |
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A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL |
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中不会引起实验误差的是 |
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A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸后立即进行滴定 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用待测的NaOH溶液润洗而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定 C.用碱式滴定管取20.00mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中再加入适量蒸馏水进行滴定 D.将用标准液润洗后的酸式滴定管关闭活塞,加标准液刚好至“0”刻度线,将锥形瓶移至滴定管下,进行滴定 |
常温下,用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 |
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A.点①所示溶液中:C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+ C(H+) B.点②所示溶液中:C(Na+)=C(CH3COOH)+ C(CH3COO-) C.点③所示溶液中:C(Na+)>C(OH-) >C(CH3COO-) >C(H+) D.滴定过程中可能出现:C(CH3COOH) >C(CH3COO-) >C(H+)>C(Na+)>C(OH-) |
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