用0.01mol·L-1 H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差:①多加了1滴H2SO4;②少加了1滴
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用0.01mol·L-1 H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差: ①多加了1滴H2SO4;②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②C(H+)之比的值为 |
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A.10 B.50 C.5×103 D.104 |
答案
D |
举一反三
已知常温常压下,饱和CO2溶液的PH=3.9,当用盐酸滴定NaHCO3溶液以测定其浓度时,选用的指示剂及终点颜色变化是 |
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A.石蕊,蓝变红 B.酚酞,红色褪去 C.甲基橙,橙变黄 D.甲基橙,黄变橙 |
用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时,若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有: ①NaOH②NaCl③NaHCO3④K2CO3杂质,所测结果偏低的是 |
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A.仅① B.仅② C.仅②③ D.②③④ |
当用酸滴定碱时,下列操作使测定结果(碱的浓度)偏高的是 |
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A.酸式滴定管滴至终点,俯视读数 B.碱液移入锥形瓶后,加入10mL蒸馏水 C.酸式滴定管注入酸溶液后,尖嘴有气泡时便开始滴定,滴定后没气泡 D.酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗 |
甲、乙两同学进行化学研究性学习:测定某次雨水的pH并判断某次雨水是否为酸雨。 甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中,取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上,稍许,与标准比色卡对照,测得pH为6。由此,甲同学得出这次雨水不是酸雨的结论。 乙同学用烧杯取雨水少许,用pH试纸正确测定该雨水的pH,测得pH为5。露置于教室中一段时间后,再测得pH为4。 请回答下列问题: (1)甲、乙两同学上述化学研究性学习思路的可取之处是_________________________。 (2)你认为甲同学的结论是否合理并说明你的理由_________________________。 (3)请你解释乙同学的实验中先测得pH为5,露置于教室中一段时间后,再测得pH为4的原因(用化学方式式并结合文字说明)__________________________ (4)酸雨形成的原因与下列那些气体有关________(填代号) A:CO2 B:SO2 C:CO D:NO2 |
已知c(NH4Cl)<0.1 mol·L-1时,溶液的pH>5.1,现用0.1 mol·L-1盐酸滴定10mL 0.05mol·L-1氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是 |
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A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL |
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